实验室制取氧气.pptx

文档介绍：实验室制氧气(1)
学****目标:
。
。
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供给呼吸
O2 ?
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以跟很多物质发生化学反应,有很多重要的用途。那么,在工业上怎样制得氧气呢?在实验室中我们又如何制得氧气呢?
实验室制取氧气的实验原理
过氧化氢氧气+水

***酸钾氧气+***化钾

高锰酸钾氧气+二氧化锰+锰酸钾
二氧化锰
二氧化锰
加热
加热
分解反应(属于基本反应类型):由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
分解反应的特点:一变多
符号式子:AB A + B
碳酸钙+盐酸二氧化碳+ ***化钙+ 水
A.
B.
C.
D.
E.
F.
***+氧气
***
加热
碳酸钙二氧化碳+ 氧化钙
高温
石蜡+氧气
二氧化碳+ 水
点燃
水氢气+ 氧气
通电
***酸钾氧气+***化钾
加热
二氧化锰
以上反应中,属于分解反应的是
属于化合反应的是
属于氧化反应的是
既是化合反应又是氧化反应的是
B E F
A
A C
A
[实验2-5]
⑴试管中加入5%过氧化氢溶液,伸入带火星的木条是否复燃?
⑵向上述试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条是否复燃?
(3)待实验2的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。
(H2O2)溶液:
一、实验室制氧气的反应原理:
实验
编号
现象
原因
⑴
⑵
木条不能复燃
有大量气泡冒出,木条复燃
常温下,过氧化氢分解放出的氧气很少
常温下,二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,放出大量的氧气
反应式:
二氧化锰
过氧化氢水+ 氧气
(双氧水)
H2O2  H2O + O2
MnO2
步骤
现象
结论
[实验2-6]
待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,但不加入二氧化锰,也不加热,观察现象
木条复燃
有气泡产生
有氧气产生
[探究实验] 待实验(2)的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢?
催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂(又叫触媒)
特点:
:改变其他物质反应速率
,催化剂的化学性质不变,其物理性质可能改变
1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义
:自身的质量和化学性质不变
“一变”
“二不变”
备注

,二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
,可有不同的催化剂
6、没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。
( )

B. 二氧化锰是催化剂
,过氧化氢也能分解放出氧气

C
( )




D
【拓展提升】