文档介绍：主讲教师:张世云
e to my chemistry class !
欢迎来到我的化学课堂
常温下,溶液的酸碱性跟pH的关系:
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
[H+]=[OH—] [H+]=1×10—7mol/L
[H+]>[OH—] [H+]>1×10—7mol/L
[H+]<[OH—] [H+]<1×10—7mol/L
pH =7
pH<7
pH>7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.
复****回顾
一、溶液的pH值与酸碱性
动动手: 检测下列溶液显酸性、碱性、中性?
(1)CH3COONa (2)Na2CO3
(3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3
(5)NaCl (6)KNO3
实验探究
NaCl 、 KNO3 溶液:
实验结果:
CH3COONa 、Na2CO3 溶液:
NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液:
显碱性
显酸性
显中性
强碱
弱酸盐
碱性
强酸
弱碱盐
酸性
强碱
强酸盐
中性
实验结果统计分析及推理:
测试对象
生成该盐的
盐
的类型
溶液
酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
NaCl
HCl
NaOH
KNO3
HNO3
KOH
讨论:
由上述实验
结果分析:
盐溶液的酸碱
性与生成该盐
的酸和碱的强
弱间有什么
关系?
强碱
弱酸盐
碱性
强酸
弱碱盐
酸性
强碱
强酸盐
中性
实验结果统计分析及推理:
测试对象
生成该盐的
盐
的类型
溶液
酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
NaCl
HCl
NaOH
KNO3
HNO3
KOH
讨
论
1、CH3COONa溶液中有哪些离子存在?哪些离子可以相互结合?
CH3COONa
= CH3COO- + Na+
H2O
H+ + OH -
[H+ ]=[OH-]
[H+ ]﹤[OH-]
碱性
CH3COOH
2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么
影响?对溶液的酸碱性有什么影响?
(CH3COONa)
水解化学方程式:
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
<练****gt;请写出醋酸钠水解离子方程式
HCO3-
Na2CO3=2Na++CO32-
H2O OH-+H+
+
CO32-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
NH3•H2O
NH4Cl=NH4++Cl-
+
H2O OH-+H+
( NH4Cl )