文档介绍：氧化剂和还原剂
1. 仔细观察下列反应,你可以从哪些角度对其分类?分别包含哪些反应?
+1+4-2 +1 -1 +2 -1 +4 -2 +1 -2
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
+2 -2 +1 -2 +2 -2 +1
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
+1 +4 -2 +1 -2 +4 -2
(4)H2CO3=H2O+CO2↑
+3 -1 +1-1 +2 -1 +1-1 0
(5)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
0 0 +4-2
(6)S + O2 = SO2
+1 +7 -2 +1+6 -2 +4-2 0
(7)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2↑
(8) NaOH + HCl = NaCl + H2O
【过渡】由此我们可以看出,不仅物质我们可以从多种角度对其分类,化学反应我们同样可以从多角度对其分类,比如
根据反应前后物质的组成和性质分类,也就是我们所学****过的化学反应的四种基本反应类型可分为:
根据有无离子参与,可分为:
根据反应前后元素化合价有无变化,可分为:氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应
概念:
特征:
判断依据:
【课堂练****判断上述所给化学反应哪些是氧化还原反应?哪些为非氧化还原反应。并归纳四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
【思考】是什么导致氧化还原反应中元素化合价的变化?
.
氧化反应:
还原反应:
氧化剂:
还原剂:
【课堂练****判断所得氧化还原反应中发生氧化反应和还原反应的物质分别什么?找出其氧化剂和还原剂,计算其化合价变化和电子得失数值,归纳相应概念间的关系
(3)氧化性:
还原性:
(4)氧化产物:
还原产物:
氧化剂具有性,即能(得或失)电子,使自身的化合价(升高或降低),发生(氧化或还原)反应,生成的产物叫。
还原剂具有性,即能(得或失)电子,使自身的化合价(升高或降低),发生(氧化或还原)反应,生成的产物叫。[来源:]
氧化剂:
还原剂:
【课堂练****br/>1、下列变化过程中,属于还原反应的是( )
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是( )[来源:学科网ZXXK][来源:]
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
3、下列反应中,属于离子反应,同时又有颜色变化的氧化还原反应是( )
A、***气与氢气混合点燃 B、***化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铜片放入硫酸***溶液中 D、***化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、CaCO3CaO+CO2↑ D、2CO +O2 2CO2
5、氧化还原反应的实质是( )
A、化合价的升降 B、分子中各原子重新组合
C、电子的得失或偏移 D、氧原子的得失
6、氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于自然界中,对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A、肯定有电子得失 B、肯定是有关氧元素的反应
C、肯定有化合价的变化 D、氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
7、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质,其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中,氨气做氧化剂的( )
A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 B、NH3+HCl==NH4Cl
C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D、NH3+ H2ONH3·H2O
8、氢化钠是一种产氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是( )
A、氢氧化钠是氧化剂 B、水是氧化剂
C、氢化钠是氧化剂 D、氧化剂和还原剂的质量之比是1:1
9、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚***盐,会使人中毒,因为亚***n盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚***盐的中毒,说明维生素C具有( )
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
10、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是( )
A、被氧化 B、被还原 C、既被氧化又被还原 D、既未被氧化又未被还原
11.***是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们