文档介绍：三、物质的量浓度
(一)、物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,也称为B的物质的量浓度。符号:cB 单位:mol/L
1、物质的量浓度:
2、数学表达式:
3、使用CB注意事项:
①表达式中的V应为溶液而不是溶剂体积
②取任意体积溶液其浓度与原溶液cB相等
③表达式中的nB指溶液中的某种粒子,它可以是化合物也可以是离子。以CaCl2为例解释
cB =
1、判断正误
①,配成的盐酸溶液 c(HCl)=2 mol/L
② g的Na2CO3溶于水配成1L溶液,此溶液中c(Na+) mol/L
③从2L 1 mol/L的NaCl溶液中取出1L,所取溶液的c (NaCl ) mol/L
④ 1 mol/L Na2SO4溶液中含SO42-为1 mol
⑤ (Cl-) mol/LKCl溶液中c(Cl-)大
2、 mol/L的Al2(SO4)3溶液200 ml需固体Al2(SO4)3的质量?
3、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是 A、溶液中含有1 mol的 Na2SO4 B、1L溶液中含有142 g的 Na2SO4 C、1 mol的Na2SO4 溶于1 L水中 D、从1L该溶液中取出500 ml以后, mol/L
4、标况下用集气瓶集满一瓶HCl气体,将集气瓶倒扣在水槽中,水倒吸入集气瓶中,假设液体没外溢,求c(HCl)? 若在集气瓶中集满半瓶HCl气体呢?
5、1体积水吸叫标况下350体积的氨气, g/ml,求氨水的c?
(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、配制溶液使用的仪器
天平、量筒、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、容量瓶的使用及腐蚀性药品的称量
(1)容量瓶的使用:
③、不能用容量瓶溶解或稀释浓溶液,不可用其作反应器,不可贮存溶液,也不可用来量取液体
①、容量瓶上标注有:温度、容积、刻度线,应在指定温度下使用
②、使用前应试漏:方法
④、读数时视线与瓶内凹液面最低处相切
(2)腐蚀性药品的称量
必须放在玻璃容器中,用差量法称量
3、配制溶液的步骤
①计算②称量或量取③溶解或稀释后冷却至室温④转移并洗涤烧杯和玻璃棒⑤定容并摇匀
4、配制溶液时注意事项
容量瓶使用前应试漏烧杯中溶液冷却后再转移洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液转移至容量瓶中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流接近刻度线1~2厘米时改用胶头滴管滴加观察视线、凹液面最低点与刻度线要相切不可在容量瓶中溶解或贮存溶液
5、误差分析(以配制NaOH溶液为例)
称量误差
称量前小烧杯中有水
称量时间过长
用滤纸称量
称量时用了生锈的砝码
称量时砝码与药品位置颠倒,但未移动游码
①、转移溶液时有液体溅出
②、未洗涤烧杯和玻璃棒
③、溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
④、定容时加入过多的水用滴管吸出
①、定容时仰视读数
⑤、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,内有残留蒸馏水即将溶液转入其中
观察误差
②、用量筒取浓溶液时俯视刻度线
操差误作
(三)物质的量浓度的计算
1、物质的量浓度与质量分数之间的换算
c=
①、98% g/ml求c(H2SO4)?
②、100g98%浓硫酸加100 ml水所得溶液c(mol/L) A、> B、< C、= D、无法确定
2、溶液的稀释
c(浓)V (浓) =c(稀)V (稀)
①欲配制500 ml mol/L盐酸需2 mol/L盐酸V?
④、物质的量浓度为3x mol/L的H2SO4溶液与x mol/L的H2SO4溶液等质量混合,所得溶液的c是 A、>2xmol/L B、<2x mol/L C、=2x mol/L D、无法确定
②、将14%KOH溶液加热蒸发掉100 g水后,生成28%KOH溶液80 ml,此时溶液物质的量浓度是?
③、将a%的硫酸溶液与3a%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液在相同条件下的质量分数为 A、<2a% B、=2a% C、>2a% D、无法确定
⑤、Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中c(SO42-)是
A、125a/9V mol/L B、125a/18V mol/L
C、125a/36V mol/L D、125a/54V mol/L