文档介绍：§2 离子反应第1课时
第二章化学物质及其变化
教学目标:
1、了解电解质的概念
2、能正确认识电解质的电离
教学重点:
教学难点:同上
【思考与交流】
(一)、化学反应的分类方法
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
2、根据反应中是否有电子的转移
3、根据反应中是否有离子参加
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
氧化还原反应、非氧化还原反应
离子反应、分子间的反应
(二)、研究酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律的必要性
(三)、下面哪些物质能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH 溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu
小结:
(1)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子。
(2)盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶
液中有自由移动的离子存在。
(3) NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有
自由移动的离子存在。
一、电解质和非电解质
:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如:酸、碱、盐等。
:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如:蔗糖、酒精等。
注意点:
(1)电解质和非电解质都是化合物。
(2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
(3)酸、碱、盐、水是电解质;蔗糖、酒精是非电解质。
(4)离子型氧化物(如Na2O、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离,因此,也是电解质。
C
C
2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质是( )
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物质中,属于电解质的是( )
①熔融态铁②液***③ NaSO4 ④ NaCl固体⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
随堂练****br/>3、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?
Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、酒精、
浓硫酸。
【思考】
1、电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子,那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢?
(1)将***化钠加入水中,在水分子的作用下,钠离子(Na+)和***离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合***离子。
(2)NaCl水溶液能导电,固体却不能导电,但如果加热使NaCl固体熔化为液态,请问此时是否能导电?
Na+
Cl-
自由移动
二、电离:
1、电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式:
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl等电解质在水溶液中或熔融状态下的电离过程,可用电离方程式表示:
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
(1) HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示:
HCl =
H+ +Cl-
H2SO4 =
2H++SO42-
HNO3 =
H+ +NO3-
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。