文档介绍：退出目录第 2 (动、等、定、变);、反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化;、压强和温度等条件对化学平衡的影响;、温度对化学平衡的影响;;:正逆反应速率、反应物或生成物浓度、(1)浓度增大反应物浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动。(2)温度已知反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH=- kJmol-1;温度升高,颜色加深,说明平衡向着吸热反应方向移动;降低温度,颜色变浅,说明平衡向着放热反应方向移动。退出目录(3)压强对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说,压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变,浓度不变时,则反应速率不变,平衡不发生移动。不特别指明的情况下,体系压强改变,就是通过改变体积来实现的。预****交流 1在一定条件下,可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 达到了平衡状态,若在恒温恒容条件下充入 N2,平衡是否移动?若在恒温恒压条件下呢?答案:在恒温恒容条件下,充入 N2,不改变 SO2、O2、SO3 的浓度,故 v(正)=v(逆),平衡不移动;若在恒温恒压下充入 N2,则反应体系体积增大,SO2、O2、SO3 的浓度都减小,反应速率改变,使 v(正)≠v(逆),平衡发生移动。退出目录(4)催化剂使用催化剂不影响化学平衡移动。由于使用催化剂对正反应与逆反应速率影响的程度是相同的,所以平衡不移动。催化剂不能改变化学平衡,但是使用催化剂能改变达到平衡需要的时间。小结:化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动,简称平衡移动。:如果改变影响平衡的条件之一(如:浓度、温度以及压强),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。预****交流 2某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?答案:化学反应速率改变,平衡不一定移动。若速率改变后,v(正)=v(逆),平衡不移动;若 v(正)≠v(逆),则平衡发生移动。若平衡发生移动,说明 v(正)≠v(逆),即化学反应速率一定发生改变。 1【实验探究一】取两支试管各加入 5 mL molL-1K2Cr2O7 溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加 3~10 滴浓H2SO4滴加 10~20 滴6 molL-1NaOHK2Cr2O7 溶液溶液橙色加深溶液黄色加深退出目录【实验探究二】向盛有 5 mL molL-1FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL molL- 溶液,溶液显红色。(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和 FeCl3 溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴 1 molL- 溶液,观察溶液颜色变化。退出目录(2)向上述两支试管中各滴加 molL-1NaOH 溶液 3~5 滴,观察现象,填写下表。编号 1 2步骤(1)滴加饱和 FeCl3 溶液滴加 1 molL- 溶液现象溶液红色加深溶液红色加深步骤(2)滴加 NaOH 溶液滴加 NaOH 溶液现象产生红褐色沉淀,溶液红色变浅产生红褐色沉淀,溶液红色变浅结论增加 Fe3+或 SCN-的浓度,溶液颜色加深,平衡正向移动,减小反应物 Fe3+的浓度,溶液颜色变浅,平衡逆向移动退出目录迁移与应用已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3H2ONH4++OH-。(1)向氨水中加入 MgCl2 固体,平衡向移动,OH-浓度,NH4+浓度。(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向移动,此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)向氨水中加入少量 NaOH 固体,平衡向移动,此时发生的现象是答案:(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向 OH-、NH3H2O、NH3(3)逆反应方向有气体放出