文档介绍：常见的酸和碱
第十单元复****课
新密市市直二初中化学组
学****目标:
1、回忆浓硫酸、浓盐酸、烧碱和熟石灰的特性并完成表格,根据他们的特性解释相关现象。
2、说出酸和碱的化学性质,举例说明并写出相应的化学方程式。
3、分析中和反应的实质,说出中和反应在生活和生产中的应用。
4、区分酸碱性与酸碱度,叙述酸碱度的表示方法、测定方法及pH与酸碱性的关系。
5、运用分析归纳的方法对有关信息进行加工。
活动一:“明星”档案
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
稀释是否放热
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
颜色
状态
溶解性
腐蚀性
是否
潮解
溶解热量变化
无色液体
无色粘稠状液体
有
无
无
无
有
有
有
有
否
是
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
白色片状固体
白色粉末状固体
易溶于水
微溶
强腐蚀性
有腐蚀性
易潮解
不易潮解
溶解放热
无明显热量变化
试验台上有两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢?
请您探究
活动二:“才艺”展示(一)
化学方程式
反应现象
+活泼金属→
Zn+H2S04=
Fe+HC1=
+金属氧化物→
H2SO4+Fe2O3=
HC1+Fe2O3=
+碱→
HCl+Ca(OH)2=
H2SO4+NaOH=
+盐→
HCl+CaCO3=
H2SO4+Na2CO3=
HCl+AgNO3=
H2SO4+BaCl2=
酸的化学性质
化学方程式
反应现象
+某些非金属氧化物→
Ca(OH)2+CO2=
NaOH+CO2=
3. 碱+酸→
HCl+NaOH=
H2SO4+Ca(OH)2=
+盐→
Ca(OH)2+Na2CO3=
NaOH+CuSO4=
NaOH+FeCl3=
碱的化学性质
活动二:“才艺”展示(二)
活动三: 深度追踪
1、酸为什么有相似的化学性质?
2、碱为什么有相似的化学性质?
3、你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗?
酸溶液
酸性溶液
碱溶液
碱性溶液
酸溶液解离出的阳离子都是H+
碱溶液解离出的阴离子都是OH-
4、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱?
0 7 14
(从左到右酸性减弱)
(从左到右碱性增强)
溶液酸碱度的表示法——pH
测定方法:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
pH的范围通常在0~14之间
1、酸性溶液的pH<7
(pH值越小表示酸性越强)
2、碱性溶液的pH>7
(pH值越大表示碱性越强)
3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液)
中和反应
1、定义:
2、实质:
3、应用:
酸和碱作用生成盐和水的反应
H+和OH-作用形成水分子
H++OH-=H2O
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
吸水性、脱水性、腐蚀性
构建知识体系
固体易潮解;
强腐蚀性
溶液
H++酸根离子
Ca(OH)2
H2SO4
HCl
常用
浓盐酸:挥发性、
腐蚀性
与金属氧
化物作用
与酸
作用
与金属
作用
与碱
作用
性
质
化金
工属
原除
料锈
用途
酸
碱
金属离子+OH-
盐
中
和
反
应
金属离子+酸根离子
H++OH- =H2O
NaOH
常用
与指示
剂作用
与指示
剂作用
与非金属
氧化物作用
性
质
酸
碱
性
酸碱度pH表示
化去氢建
工除氧筑
原油化业
料污钙用
应用
用途
改处
良理
土废
壤水
用
于
医
药
有腐蚀性