文档介绍：硫酸的性质和硫酸根离子的检验
,因为浓度不同它们在性质上有着明显的差异。
浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
浓硫酸
稀疏酸
电离情况
H2SO42H++SO
主要粒子
H2SO4分子
H+、SO、(H2O)
颜色、状态
无色黏稠油状液体
无色液体
化
学
性
质
三大特性:
脱水性
吸水性
强氧化性
酸的五项通性:
、碱指示剂反应
浓硫酸物理上的特性,是它的高沸点、难挥发性,%的浓硫酸沸点为338℃,利用这个性质通常用来制取易挥发的酸,如用浓硫酸和食盐晶体加热制***化氢气体。
浓硫酸化学上的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(1)吸水性和脱水性的异同:吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子(包括游离的和结晶水合物的水分子);脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比2∶1的比例(即H2O)脱去,从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化,并且放出能量。
(2)浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较:
浓硫酸
稀硫酸
起氧化作用的元素
分子中的+6价S
电离出来的H+
还原产物
一般是SO2
H2
与Cu反应
加热时能氧化Cu
不反应
与Fe、Al反应
常温下将Fe、Al钝化
加热时能继续氧化
均发生置换反应
与非金属单质、H2S、HBr、HI等物
加热时能氧化非金属
均不反应
质反应
单质,常温时能氧化
H2S、HBr、HI
氧化性的强弱情况
氧化性强
氧化性弱
在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。
氧化性的酸是指酸根中的成酸元素(中心原子)在反应中表现㈩较强的获得电子的能力,如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。
酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出H+,H+获得电子表现出氧化性,所以说酸都具有氧化性。
因为BaSO4既不溶于水,又不溶于酸,所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀***来检验SO的存在。