文档介绍：第三单元构成物质的奥秘复习
要点、考点聚焦
:分子、原子、离子及它们的定义理解。
。理解化学用语的涵义并能正确应用。
基本概念_识记
1、构成物质的粒子有:分子、原子、离子。
2、分子:保持物质化学性质的最小粒子。
3、原子:化学变化中最小的粒子。
4、离子:带电的原子或原子团。
原子
原子核
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
+
-
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律:
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数= 质子数= 核外电子数
⑶、质子数不一定等于中子数
⑷、原子中不一定含有中子
⑸、不种类的原子,其核内质子数和核外
电子数都不相同
原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层
最外层电子数
核电荷数
原子核
决定元素种类
决定元素的化学性质
,发生的变化是( )
巩固与提高
D
在原子中
重要公式:
①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号
②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢(H)
?
0
1
?
氮(N)
?
7
?
14
氧(O)
?
?
8
16
铁(Fe)
26
?
?
56
铀(U)
92
143
?
?
1
1
7
7
8
8
30
26
92
235
(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为( )
 
B
典型例题解析
怎么看原子结构图和离子 结构图
下面A、B、C、D四幅图,你知道那幅图是原子结构图,那幅是离子结构图吗?
属于原子的是,依据是。
属于离子的是,依据是;
其中属于阳离子的是,因为: 。
其中属于阴离子的是,因为: 。
A、C
B、D
质子数=电子数
质子数≠电子数
D
B
质子数>电子数
质子数<电子数