高二化学第一次月考试卷.doc

文档介绍：高二化学第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32


,ΔH表示标准状况下的数据

,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同

A+B C+D,在下列不同条件下反应时,反应速率最快的是
mol的溶液
mol的溶液
mL
m
,在某温度下经过反应生成2molSO3,此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为

,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是
molA2,同时生成n molAB

molAB,同时生成n molB2
-A键断裂,同时生成二个A-B键

,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
:
2A(气)+B(气)=2C(气)若经2s(秒)·L-1,现有下列几种说法:
①·L-1·s-1
②·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④·L-1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下,反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系,那么 n 值一定是
A.>1 B.≥ 1 D. 2
,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度
A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤
(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为: mol/L、 mol/L、 mol/L、 mol/L,反应达到平衡,各物质的浓度不可能为:
(X2)= mol/L (Y2)= mol/L
(Z2)= mol/L (Q2)= mol/L