盐类水解的应用.ppt

文档介绍：第三单元盐类的水解
盐类水解的应用
. 盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
复习
水解的条件:生成弱电解质。
水解的实质:破坏了水的电离平衡。
酸+碱盐+水
中和
水解
水解反应与中和反应的关系:
水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
对概念的理解
影响盐水解的因素:



盐本身的性质:
---------越弱越水解
一般酸可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;
碱可抑制阴离子水解,促进阳离子水解。
——浓度越稀越水解。
——温度越高越水解。
外因——化学平衡移动原理
(1)配制和保存易水解的盐溶液
问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?
热水:升温能够促进水解
CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热)
配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应加少量的
_______
稀盐酸
1、化学实验中的盐类水解问题
问题2:用热水配制硫酸铁溶液时,同样会产生混浊?怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液?
[小结]:配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量的稀H2SO4。
阴离子所对应的酸
(2)试剂瓶的选用:
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?NaF溶液能否用玻璃瓶?
注意:实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
(3)加热蒸发可水解的盐溶液
问题4:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是什么,为什么?
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解⑵HCl挥发
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终只是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题5:Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么?
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4