文档介绍：一、物质的量(n)
:表示含有一定数目粒子的集合体单位:摩(mol)
2. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子阿伏加德罗常数:NA=×1023mol-1
公式:
注意:
1.“物质的量”是一个物理量,是专用名词,不能增减,不能说“水的量”或“水的物质的质量”,应是“水的物质的量”。
2.“物质的量”只适用于表示微观粒子,如电子、离子、质子、分子等,不能表示宏观的概念,不能说“1mol大米”“1mol苹果”。
“物质的量”时,要指明粒子的种类,如“1mol氧分子”“1mol氧原子”“1molO2”,不能说“1mol氧”
二、摩尔质量(M)
:单位物质的量的物质所具有的质量单位:g/mol 或 g·mol-1
2. 1mol任何物质的质量(g):数值上等于其相对分子质量或相对原子质量
:
Mg的摩尔质量是24g/mol
SO2的摩尔质量是64g/mol
CO32-的摩尔质量是60g/mol
以H2O为例:M(H2O)=18g/mol
物质的量 n 质量 m
1mol 18g
2mol 36g
3mol 54g
例:2molH2SO4的质量是多少?
m(H2SO4) = n(H2SO4)×M(H2SO4)
=2mol×98g/mol
练习=196g
气体摩尔体积(Vm)
1. 定义:单位物质的量的气体所占的体积单位:L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)
2. 标准状况下,:标准状况下,。
公式:
注意:
1、M:适用于气、液、固体,且不需说明压强、温度
Vm:仅适用于气体,且一定要讲明压强、温度
2、标况(0℃、101kPa)下,Vm= L/mol
(因为t℃↑ V ↑, P ↑ V ↓)
四、阿伏加德罗定律
1、定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
2、使用时的注意点:
(1)适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体
(2)三“同”定一“同”
(3)标况下气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特定情况
例1: 净重500g的真空瓶,盛满氧气时重508g,而盛满x气体时重511g,则气体x的相对分子质量为( )
阿伏加德罗定律的推论
推论1:同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量之比(等于所含的分子数之比)
V1/V2 = n1/n2 (=N1/N2)
推论2. 同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量(或摩尔质量)之比
ρ1/ρ2= M1/M2
标况下气体:ρ= M÷
气体的相对密度:D=ρ1/ρ2= M1/M2
混合气体的平均相对分子质量
一、[来源:学,科,网Z,X,X,K]
,正确的是( )
mol氢的质量是 2 g
mol硫酸的溶液中,×1023个
g CO与32 g O2所含质子数相等
×1023个氧原子的质量是16 g
【解析】 A项“1 mol 氢”指的不是具体物质,硫酸溶于水以H+、SO形式存在于溶液中,不存在H
2SO4分子,A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同,但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16,所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同,C项错误,D项正确。
【答案】 D
g H2含n个H2分子,则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( )
A. B.
【解析】 m g H2的物质的量为:n(H2)=mol,则NA==。
【答案】
g,×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
【解析】由n=得,n=,即:n= mol,又由n=得,M===64 g·mol-1。
【答案】 A
( )
×1023叫做阿伏加德罗常数
g碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
×1023个氯分子
【解析】 kg 12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。×1023mol-1,×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不能