文档介绍：第八章分子结构
Molecular structure
二、价键理论
五、分子结构与物理性质
四、分子轨道理论
三、杂化轨道理论
一、离子键
Basic contents基本内容
六、分子间力
§8-1 the theory of ionic bond 离子键理论
一、 formation of ionic bond 离子键的形成
example:NaCl
first step: 电子转移形成离子:
Na - e —— Na+ , Cl + e —— Cl -
相应的电子构型变化:
2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6
形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。
Second step: 阴阳离子靠静电吸引, 形成化学键。
离子键的形成条件
1、元素的电负性差比较大
X > ,发生电子转移,产生正、负离子,形成离子键;
X < ,不发生电子转移,形成共价键。
2、易形成稳定离子
Na + 2s 2 2p 6,Cl- 3s 2 3p 6 ,
只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。
3、形成离子键时释放能量多
Na ( s ) + 1/2 Cl 2 ( g ) = NaCl ( s ) H = - kJ·mol-1
在形成离子键时,以放热的形式,释放较多的能量。
ionic bond 离子键—当电负性相差较大的两个原子相互靠 近时,原子间发生电子的转移,形 成正负离子,正负离子通过静电作用 而形成的化学键。
pounds 离子型化合物—由离子键形成的化合物。
碱金属和碱土金属(Be 除外)
的卤化物是典型的离子型化
合物。
(2)离子键没有方向性
与任何方向的电性不同的离子相吸引,所以无方向性
(3)离子键没有饱和性
只要是正负离子之间,则彼此吸引,即无饱和性。
二、 characteristic of ionic bond 离子键的特征
(1) 作用力的实质是静电引力
三、 characteristic of ion 离子的特性
从离子键的实质是静电引力出发,影响离子键强度的因素有:离子的电荷 q 、离子的电子层构型和离子半径 r (即离子的三个重要特征) 。
1、 ionic charge离子的电荷
正离子电荷为相应原子失去电子数,负离子的电荷为相应原子得到的电子数,example:Fe3+、Fe2+、Sn4+、Al3+,N3-、O2-、F-等。
为什么不同元素的原子得失的电子数不同呢?与电子层结构有关
根据离子外层电子层结构的特点,把离子的电子构型大致有5种
2、 electronic configuration of ions 离子的电子构型
(1)2 电子构型 s2 Li+、 Be2+、H-
(2)8 电子构型 ns2np6ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅥA、Ⅶ A
(3)18 电子构型 s2p6d10 ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA
(4)18+2 电子构型 s2p6d10 s2 ⅢA到ⅥA Sn2+、pb2+
(5)9 ~17 电子构型 s2p6d1~9Cr3+、Fe3+
在离子的半径和电荷大致相同条件下,不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律: 8电子层构型的离子<9-17电子层构型的离子 <18或18+2电子层构型的离子