文档介绍：第 2 章
化学键与
分子结构
,会解释其对物质
性质的影响。
;
;会用价键理论解释共价键的
特征,会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释
简单的分子结构;
,掌握第二周期元素的分子轨道
特点;
本章教学要求
共价键的概念与路易斯结构式 Concept of the
covalent bond theory and Lewis’ structure
formula
价键理论(一) valence bond theory
杂化轨道理论——价键理论(二) Hybrid Orbital theory
共轭大π键
等电子原理
价层电子对互斥模型(VSEPR)
Molecular orbital theory
共价分子的性质
Intermolecular forces and hydrogen bond
化学键的定义 Definition of
chemical bond
1. 什么是化学键
2Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s)
颜色
状态
导电性
通电下
银灰色黄绿色无色
固体气体晶体
极强极弱极弱,熔融导电
无变化无变化熔融下反应逆转
Pauling L在《The Nature of The Chemical Bond》中提出了用得最广泛的化学键定义:如果两个原子(或原子团)之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体,它们之间就存在化学键。简单地说,化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。
不同的外在性质反映了不同的内部结构
各自内部的结合力不同
2. 已明确了的化学键类型
化学键
共价键
金属键
离子配键
离子偶极配键
离子键电价配键
配键
双原子共价键
多原子共价键
电子对键
(单、双、
叁键)
单电子键
三电子键
共轭π键
多中心键
极性键共价配键
非极性键
电价键
共价键的概念与路易斯结构式
Concept of the covalent bond
theory and Lewis structural
formula
共价键的相关概念 Concepts of
the covalent bond theory
路易斯结构式 Lewis structural
formula
共价键的相关概念
G. N. Lewis 在1916年假定化学键所涉及的每一对电子处于两个相邻原子之间为其共享,用A—B表示。双键和叁键相应于两对或三对共享电子。分子的稳定性是因为共享电子对服从“八隅律”(octet rule)。
共享电子对——共价键
共价单键
single covalent bond
共价双键
double covalent bond
共价叁价
triple covalent bond
路易斯结构式
按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接。在大多数情况下,原子间的键合关系是已知的, 例如, NO2中的键合关系不是N—O—O, 而是O—N—O。
将各原子的价电子数相加, 算出可供利用的价电子总数。如果被表达的物种带有电荷, 则价电子总数应减去正、负电荷数。
3. 扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后,将
剩余的价电子分配给每个原子, 使其占有适当数目
的非键合电子。
4. 如果剩余的电子不够安排,可将一些单键改为双键
或叁键。
Lewis结构式的画法
1. 计算出分子(或离子)的σ键、π键、孤电子对的数目。设:
nV——价电子对总数;nσ——σ键数
nπ——π键数; nl —孤电子对数
h –轻(氢)原子数; q–重原子数(非氢原子数)
若非氢原子成环,应有 nσ=q+h ; nπ=3q- nV
若非氢原子成链,应有 nσ=q+h-1 ; nπ=3q- nV+1
nV = nσ+ nπ+ nl
2. 进行原子排布。
3. 画出结构式。
4. 注明各原子的形式电荷。
5. 判断稳定结构式。