文档介绍：第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
。
、碱、盐的本质。
细读教材记主干
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如酒精、蔗糖等。
(1)定义
电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式
①强酸的电离(如H2SO4):H2SO4===2H++SO。
②强碱的电离(如NaOH):NaOH===Na++OH-。
③盐的电离(如Na2SO4):Na2SO4===2Na++SO。
[新知探究]
金属和石墨都能导电,那么化合物能否导电?通过实验进行探究。
实验装置
烧杯内溶液
实验现象
结论
NaCl溶液
灯泡发亮
(1)NaOH、NaCl、HCl溶于水能导电,
(2)蔗糖、乙醇溶于水不能导电
NaOH溶液
灯泡发亮
稀盐酸
灯泡发亮
蔗糖溶液
不亮
乙醇
不亮
[问题讨论]
你同意以下说法吗? 为什么?
(1)盐酸溶液能导电,所以它是电解质。______________________。
(2)Fe能导电,所以它是电解质。___________________________。
(3)C2H5OH(酒精)是化合物,所以它是电解质。_______________________。
(4)CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。__________________。
(5)BaSO4和AgCl是难溶物,其水溶液不导电,故它们是非电解质。_________________。
提示:(1)盐酸是混合物,不属于电解质。(2)Fe是单质,不属于电解质。(3)酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离,不属于电解质。(4)CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3,是由于H2CO3电离出离子,所以H2CO3是电解质,而CO2是非电解质。(5)BaSO4和AgCl熔融状态下可导电,属于电解质。
[名师点拨]
(1)研究对象——化合物。
①正解:电解质是化合物,不是单质,也不是混合物;
②误区:
铁丝、铜、石墨能导电,属于电解质。(×)
盐酸、***化钠溶液导电,属于电解质。(×)
(2)导电条件。
①正解:“溶于水”或“熔融时”,两个条件具备其一,是电解质,两个条件都不具备是非电解质。
②误区:
***化钠晶体不导电,不是电解质。(×)
HCl在熔融状态下不导电,是非电解质。(×)
(3)导电本质。
①正解:导电的本质是化合物自身发生电离,若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质。
②误区:
CO2、NH3溶于水可以导电,属于电解质。(×)
(1)先看种类:若为混合物或单质则不是电解质,也不是非电解质。
(2)再看具体物质:一般活泼金属氧化物为电解质,非金属氧化物为非电解质,如酸、碱、盐等化合物也为电解质。
[对点演练]
( )
、非电解质都是对化合物而言,单质不属于此范畴
,在水中导电的化合物一定是电解质
,但水也是电解质
解析:选C 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
[新知探究]
,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示
物质溶于水时电离成离子的化学方程式。
:
(1)HCl、H2SO4
HCl===H++Cl-;H2SO4===2H++SO。
(2)NaOH、Ba(OH)2
NaOH===Na++OH-;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-。
(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3
BaCl2===Ba2++2Cl-;
Na2CO3===2Na++CO;
Al2(SO4)3===2Al3++3SO。
[问题讨论]
?
提示:(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写,如HCO、SO、OH-等原子团,不能拆开,但HSO在水溶液中拆