文档介绍：第三节氧化还原反应(第一课时)
成都市龙泉第一中学张丽群
【学****目标】
、分析归纳,能够从化合价升降角度认识氧化还原反应,知道氧化还原反应特征,初步树立对立、统一的思想。
、小组讨论,能够从电子转移角度认识氧化还原反应,知道氧化还原反应本质。
、分析判断,知道四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【学****重点】
氧化还原反应的本质与特征。
【温馨提示】
“氧化还原反应的本质”可能是你学****的难点哟。
情境导入:
根据PPT图片,发现生活中存在的氧化还原反应。
【自主学****br/>旧知回顾:
。
H2 CuO Fe2O3 MnO2 HNO3 KMnO4 KClO3
、__________、___________、____________。
;失去氧的反应叫反应。
新知预****br/>从化合价升降的角度:
元素化合价_____的反应叫氧化反应,元素化合价______的反应叫还原反应。
从得失电子的角度:
元素的原子电子的反应叫氧化反应,元素的原子电子的反应叫还原反应。
【同步学****br/>活动一:认识氧化还原反应的特征
思考交流:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 此方程式中
(1)从得、失氧角度分析,发生氧化反应的是哪种物质?该物质在反应前后,元素的化合价是升高还是降低?
(2)发生还原反应的是哪种物质?该物质在反应前后,元素的化合价是升高还是降低?
(3)氧化反应和还原反应是同时发生的吗?
(4)氧化反应、还原反应与化合价升降有什么关系?
(5)氧化还原反应一定要有氧参加吗?举例说明。
(6)如何判断一个反应是不是氧化还原反应?
对应练****1:下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O + Cl22NaCl
C. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ + HCl = AgCl↓+ HNO3
小结:
氧化反应:物质所含元素化合价的反应。
还原反应:物质所含元素化合价的反应。
氧化还原反应的特征: 。
活动二:认识氧化还原反应的本质
(1) 观看NaCl的形成过程和HCl的形成过程,分析化合价升降的原因是什么?
(2) 2Na+Cl22NaCl的反应中化合价升高的是哪种物质,失电子的是哪种物质?发生氧化反应的是哪种物质?被氧化的又是哪种物质?
(3)上述反应中1个钠原子失去几个电子?化合价升高几价?
(4)上述反应中得到电子总数和失去电子总数是什么关系?电子转移总数为多少?
对应练****2:在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
小结:
氧化反应:物质所含元素的原子电子的反应。
还原反应:物质所含元素的原子电子的反应。
氧化还原反应的本质: 。
活动三:探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
,根据所给反应的特点,按要求填空(反应条件略):
+O2==2