物质的量浓度.ppt

文档介绍：物质的量浓度
一、物质的量浓度
含义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
单位: mol / L 。
物质的量浓度=
(mol/L)
习题
讨论:
(蔗糖)溶解在1L水中,其物质的量浓度是1mol/L吗?
,这100mL溶液的浓度是多少?取出的溶液与原溶液相比,哪些量变化了,哪些量没变?
,体积相同,浓度也相同,溶质的物质的量如何?质量如何?例如:1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸
二、物质的量浓度溶液的配制
例:怎样配制 的Na2CO3溶液500mL?
七字方针:
计
量
溶、
冷
洗
定
摇
转、
步骤
1、计算:Na2CO3物质的=×=则Na2CO3质量=×106g/mol=
2、称量(或量取):
3、溶解、冷却:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
4、转移、洗涤:移入500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流)
5、定容:加水到接近刻度2~3厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
?
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;
把溶液向容量瓶中转移,
溶液洒了;
未洗涤烧杯和玻璃棒
或洗涤了量筒;
定容时水加多了或加少了;
定容时未平视(俯视或仰视)刻度线。
浓度偏低
浓度偏低
浓度偏高
浓度偏低或偏高
?
讨论
定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?
?
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。