文档介绍：(二)高中化学实验--物质制备、检验归纳
装置顺序:气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收(或防止某气体进入)
一、制气原理:要求:学生应熟练掌握制气的化学方程式,应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温).1、会考突出教科书上原理的考查
(1)加热
(2)或盐酸
(3)与HCl共热
(4)HCl——NaCl固体与浓共热
(5)——FeS固体与稀或稀HCl
(6)固体共热
(7)
(8)NO——Cu与稀HNO3
(9)
(10)——石灰石或大理石与盐酸
(11)与碱石灰共热
(12)——乙醇、浓170℃
(13)——电石与水或饱和食盐水
(14)CO——甲酸与浓硫酸共热
2、高考则出现制气的替代方法
(1) 2H2O2
反应制取.
(2):+16HCl(浓)—→2KCl+
2NaCl(固)+(浓)+
(3)HCl:浓HCl与浓混合
(4):浓氨水与NaOH或CaO
(5)共热
制,因产生的气体为的混合气
3、气体发生装置:
固+固、加热
固(液)+液、不加热
块状固体+液体
固(液)+液、加热
液+液、定温加热
O2 CH4 NH3
H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2
H2、CO2、H2S
Cl2、HCl、
NO、CO
C2H4
注意点:(需用松软棉花的实验)
1、用KMnO4制取O2时,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口放一松软棉花。
2、实验室制取氨气时,由于氨气极易与空气中的水结合,导致外部空气向试管里“冲”,里面氨气向外逸出,在小试管口放一疏松棉花。
3、在制取C2H2时,若用大试管为反应器时,在大试管口放一松软棉花,防止生成的泡沫喷出。
4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。
二、气体的净化、干燥:
气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。
常见净化装置
a b c d e
a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置,为防止固体“流动”,两端用石棉或玻璃棉堵住,但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品,用于洗液。e一般盛固体药品,往往根据增重可测出吸收物质的质量,用于定量计算
选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质(酸碱性、氧化还原性)而确定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
除气体中杂质气体除去方法:
(1)吸收法:①难溶于水的气体(极易溶于水的气体如:HCl、NH3)——水
②难溶于水的气体(酸性气体)——碱性物质(氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰)
③难溶于水的气体(碱性气体NH3)——酸性物质(浓硫酸、五氧化二磷)
④难溶于水的气体(H2S)——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液
⑤SO2(SO3)——浓硫酸⑥CH4(C2H4或C2H2)——溴水
⑦Cl2(HCl)——饱和NaCl溶液(HCl易于水,饱和***化钠降低了***气的溶解)
⑧根据氧化还原性吸收:CO