文档介绍：果汁饮料中总酸及PH的测定
组长:吴念龙
成员:刘海妍吴念龙黎燕珍刘金威李小正吴嘉敏
分工情况:
1,查看相关国标;全体成员
2,实验数据分析与评估;全体成员
3,制作报告PPT;全体成员

(1) 进一步熟悉及规范滴定操作。
(2) 学****及了解碱滴定法测定总酸及有效
酸度的原理及操作要点。   
(3) 掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测
定方法和操作技能。        
(4) 学会使用pH计。

1. 总酸测定原理 
RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O 
除去CO2的果汁饮料中的有机酸,用NaOH标准溶液滴定时,被中和成盐类。以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色,。根据所消耗的标准溶液的浓度和体积,即可计算出样品中酸的含量。 
2. 有效酸(PH值)测定原理 
    利用pH计测定果汁饮料中的有效酸度(pH),是将玻璃电极和甘***电极插入果汁饮料中,组成一个电化学原电池,其电动势的大小与溶液的pH有关(即在25℃时,每相差一个pH单位,),从而可通过对原电池电动势的测量,在pH计上直接读出果汁饮料的pH。

试剂:氢氧化钠(55g)、邻苯二甲酸氢钾() 、酚
酞、 95%乙醇、果汁、缓冲溶液(PH=4,
PH=)
仪器:电炉、酸度计(pH计)、碱式滴定管(2支)、
容量瓶(250ml2个)、小烧杯、锥形瓶(12
个)、容量瓶、移液管(25ml,5ml)

(吴念龙与刘金威)
称取110gNaOH,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器,密闭静置。
按表量取溶液,用无二氧化碳的水稀释至1000毫升,摇匀。
NAOH标准溶液滴定溶液的浓度(mol/l)
NAOH溶液的体积(ml)

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(吴念龙与刘金威)
NAOH标准溶液定溶液的浓度(mol/l)

样品消耗NAOH溶液的体积(ml)

样品消耗NAOH溶液的平均体积(ml)

相对平均偏差
%
(吴念龙与刘金威)
按下表定取于105--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10g/l),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白试验。
N a O H标准滴定溶液的浓度 m o l / l
工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g
无二氧化碳水的体积v/ml

3 . 6
8 0
0 . 1
0 . 75
5 0
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔 c ( N a O H ) ] ,数值以摩尔每升( mol/l) 表示,按下式计算式中:
m —邻苯二甲酸氢钾的量的准确数值, 单位为克(g) ;
V1—氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为升( m L ) ;
V2 —空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) ;
M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔
(g/mol ) M (KHC8H4O4, ) = 2 0 4 .
项目
1
2
邻苯二甲酸氢钾m/g

NAOH消耗量V/ml

空白NAOH消耗量V/ml

NAOH浓度mol/l

NAOH浓度平均值mol/l

相对平均偏差
%
NAOH溶液的标定数据记录
4. 1%酚酞乙醇溶液(李小正)
称取1g酚酞,溶于60ml 95%的乙醇溶液,用水稀释100ml。
(李小正)
取果汁饮料100mL,置锥形瓶中,放入水浴锅中加热煮沸10min(逐出CO2),取出自然冷却至室温,并用蒸馏水补足至100mL,待用。