文档介绍：强酸滴定弱碱
强酸滴定弱碱
强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸的情况类似,所不同的是pH是由大到小变化的,滴定曲线的形状也正好相反。选用***红、溴甲酚绿或溴酚蓝等指示剂较为合适。
滴定过程中离解与质子转移反应为:
HCl + H2O = H3O+ + Cl-
NH3 + H2O = OH-+ NH4+
以NaOH滴定 HAc的过程的类似的情况可以计算得四个阶段即:滴定前、滴定开始至化学计量点前(若要了解滴定突跃则必须计算化学计量点前半滴时的pH 值)、化学计量点时、和化学计量点后半滴时的pH 值等。
(续)
,其化学计量点时的 pH 值为:。
可以选用***红、溴甲酚绿、溴酚蓝作指示剂。
5. 强碱滴定多元酸
NaOH滴定H3PO4(1)
H3PO4为三元酸,离解反应为:
H3PO4 = H+ +H2PO4- pKa1=
H2PO4-= H+ +HPO42- pKa2=
HPO42-= H+ +PO43- pKa3=
根据前面的讨论可知:第三级的离解常数太小,即离解出来的H+太少,离解常数小于10-9,故不能在水溶液中采用一般的酸碱滴定法进行测定。
NaOH滴定H3PO4(2)
H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+H2O
第一化学计量点时:pH =
NaH2PO4 + NaOH=Na2HPO4+H2O
第二化学计量点时:pH =
此时:%的H3PO4反应了,在一般多元酸的测定中,要求不是太严格时,可以满足分析的要求。
NaOH滴定H3PO4(3)
由于多元酸碱的滴定曲线的准确计算,涉及到很多较复杂的数学处理,在此不作讨论。
但可以用最简式来计算化学计量点时的 pH 值。
NaOH滴定H3PO4(4)
第一化学计量点的 pH 值:
第二化学计量点的pH值:
NaOH滴定H3PO4(5)
多元酸碱的滴定,是否有多个滴定突跃(或能否分步滴定)的判别:
{
(c0为酸的初始浓度)