文档介绍：第八章电分析化学导论
Electroanalytical Chemistry
电分析化学方法分类
电极电位与液体接界电位
化学电池
电极的种类
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电分析化学:根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来进行的分析方法,它以电导、电位、电流和电量等电参量与被测物含量之间的关系作为计量的基础。
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第一节电分析化学方法分类
分
类
方
法
测定电参量
电滴定法
电重量法
电导分析
电位分析
库伦分析
极谱分析
伏安分析
电位滴定法
电流滴定法
控制电位电解分析
电导滴定法
恒电流电解分析
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一、原电池
负极:Zn=Zn2+ + 2e-
(发生氧化反应)
正极 Cu2++2e-=Cu
(发生还原反应)
总反应 Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
自发地将化学能转变成电能
Cu-Zn原电池示意图
1-素烧瓷片或盐桥;2-检流计
第二节化学电池
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两个条件:
1. 反应物中的氧化剂和还原剂须分隔开来,不能使其直接接触;
2. 电子由还原剂传递给氧化剂要通过溶液之外的导线(外电路)发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。
电极的正和负是由两电极二者相比较,正者正,负者为负。也就是说,阳极不一定是正极,负极也不一定是阴极。
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阴极
Zn2++2e- = Zn
阳极
Cu=Cu2++ 2e-
总反应:
Zn2++Cu=Cu2++Zn
二、电解池
Cu-Zn电解池示意图
1-素烧瓷片或盐桥;2-外电源
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将外电源接到Cu— Zn原电池上,如果外电源的
电压稍大于Cu-Zn原电池的电动势,且方向相时,
则外电路电子流动方向只能按外电源的极性而定。此
时,两极的电极反应与原电池的情况恰恰相反。
三、电池的表示方法
原电池
Zn|ZnSO4(xmol/L) || CuSO4(ymol/L)|Cu
电解池
Cu|CuSO4(ymol/L) || ZnSO4(xmol/L)| Zn
电池电动势
E电池= φ右-φ左
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写电池式的规则:
(1) 左边电极进行氧化反应,右边电极进行还原反应。
(2) 电极的两相界面和不相混的两种溶液之间的界面、都用单竖线“︱”表示。当两种溶液通过盐桥连接时,已消除液接电位时,则用双竖线“‖”表示。
(3) 电解质位于两电极之间。
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(4) 气体或均相电极反应,反应本身不能直接作电极,要用惰性材料作电极,以传导电流,在表示图中要指出何种电极材料(如Pt, Au, C等)。
(5) 电池中的溶液应注明浓(活)度,如有气体则应注明压力,温度,若不注明系指摄氏25oC和1大气压。
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