文档介绍：第二节离子反应
第二章化学物质及其变化
1、下面哪些物质能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH 溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu
小结:(1)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子。
(2)盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
回忆
一、电解质和非电解质
:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.
如:酸、碱、盐等。
:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物.
如:蔗糖、酒精等。
注意点:
注意点:
(1)电解质和非电解质都是化合物。
(2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
(3)酸、碱、盐、水是电解质;蔗糖、酒精是非电解质。
(4)离子型氧化物(如Na2O、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离,因此,也是电解质。
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?
Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、浓硫酸。
练****br/>C
C
2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质是( )
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物质中,属于电解质的是( )
①熔融态铁②液***③ Na2SO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
随堂练****br/>二、电离
电离:电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电?
因为此时它们发生了电离
结果:产生了能够自由移动的离子
NaCl = Na+ + Cl-
用电离方程式表示
a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒;
b 、原子团不能拆开。
电离方程式书写原则:
例如:Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
练****写出下列物质的电离方程式
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
HCl
KOH
CuSO4
= 2H+ + SO42-
= Ba2++2OH-
= Na++Cl-
= H+ + Cl-
= K++OH-
= Cu2++SO42-
酸、碱、盐的定义???
:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。