文档介绍：可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl- K-39 Fe-56
,下列关于大气污染的说法正确的是
D. 温室效应主要由硝酸厂尾气(NOx)引起
B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸
,下列说法正确的是
A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6NA
B. 羟基(-OH)所含电子的数目为10NA
C. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
O2 通入足量水中充分反应,
、H、O、N四种元素,其3D棋型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是
、N原子均处于同一平面
+、Y-、Z,H2O均为10电子结构的微粒,Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是
+含有离子键
:O:H
D. Z的沸点低于H2O的沸点
[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是
,可用金属铜作阳极
、阳极产生的气体物质的量之比为3:1
:2H2O+2e-=H2+2OH-
:CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O
:25℃,H2A的电离常数Kl=×10-2,K2=×10-5。此温度下,将1 , 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是
,H2A分子及所有离子浓度均减小
B. 上稀释过程中,的变化趋势保持增大
C. 上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH-)=2c(A2-)
D. 根据H2A的电离常数, NaHA溶液的pH值大于7
26. (15分)
己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应,与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究,欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题:
(一)实验准备
(l)本实验探究部分需在无氧环境下进行,故配制溶液的蒸馏水常用法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2,请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体,连接顺序为:
a h、i(后续装置略去)。
(二)探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3
组别
步骤及现象
第一组
第二组
第三组
步骤一
取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满,用户塞子塞紧
步骤二
向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸,充分振荡
向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸,充分振荡
向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸,充分振荡
步骤三
取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中,,振荡
步骤三的实验现象
溶液变红
且第一、二两组溶液颜色深浅相同
溶液变红
且较第一、二两组颜色更深
(2)步骤二中,若不取下试管上的塞子,又不因盐酸加入导致试管内压强增大,使用注射器实现上述目的的操作方法为。
(3) Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为。
(4)用离子方程式表示溶液变红的原因。
(5)根据上述现象,可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为(填化学式)
(三)探究青砖中是否含有FeO
(6)另取一支充满CO2气体的试管,注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[)6]溶液,若实验现象为,说明青砖中含有FeO。
(四)青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m1g 青砖细粉,用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤(第一次)。将滤液(包括洗涤滤渣后的溶液)依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应,过滤、洗涤(第二次),将沉淀灼烧至恒重,冷却后称得残留固体质量为m2g。
(7)若青砖中其它成分对实验无影响,则测得铁元素的质量分数为(填含m1、m2的表达式);该实验若未进行第一次洗涤,则测得铁元素的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(14分