文档介绍：惠东中学化学高考新课标第28题题型专项针对训练答案
母题:(1)D
(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统(II)
(3)① ×10–3 ②> > ③B
1.(1)+123 小于 AD
(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大
(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
2.
(1)
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率
(3)2△H1-3△H2-△H3
(4)①ac ②大于③小于 tm时生成物浓度较低
④
3.(1)氧气(或空气)
(2)A;C [来源:]
(3)催化剂(提高反应速率);腐蚀设备
(4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸
(5)c [来源:学科网ZXXK]
(6)***、苯酚;苯酚的沸点高于***
(7)原子利用率高
4.(1)Fe2O3·xH2O 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率(2)硫酸 Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O
(3)使Fe从+2价变成+3价 c (4)pH过大,容易生成Fe(OH)3沉淀,产率降低
(5)降低蒸发温度,防止产物分解(6)[来源:Z&xx&]
5.(1)NaNO3
(2)防止NaNO2的析出;溶碱[来源:学_科_网]
(3)将NaNO2氧化为NaNO2;c、d;
(4)
6. BC 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O 5CH3OH + 6NO3- 3N2↑+ 4HCO3- + CO32- + 8H2O N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1 H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 4∶3
7. 500mL容量瓶、胶头滴管 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ CrO42- Mg2+、Ca2+ 2CrO42-+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42- +2OH- B 当滴入最后一滴标准液时,沉淀由白色变为砖红色,且半分钟内沉淀颜色不再改变[来源:学_科_网]
8. 硫酸升温把盐泥粉碎、搅拌等 Mn2+ + ClO- + H2O ==  MnO2↓+ 2H+ + Cl- 速度快 BaSO4 Fe(OH)3 Al(OH)3 焰色反应趁热过滤 %(16%、17%均可给分)
9.(15分)
(1)CuSO4或Cu2+; 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)硫酸
(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化
(5)B、D
(6)
10. AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 1×10-5 蒸发浓缩冷却结晶 2SO42-—2e- = S2O82- (NH4)2S2O8+2H2O = 2NH4HSO4 +H2O2 S2O82- + 2H2O + Mn 2+=4H+ + 2SO42- + MnO2↓锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多
11. 增大反应物接触面积,加快反应速率。 MgO+2H+====Mg2++H2O 100℃ 3小时温度过高,双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O
12. 略
13. FeSO4·7H2O Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ↑ H2SiO3和Al(OH)3 将CrO42-转化为Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O 小于蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
14. 增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH )3↓+ HCO3- FeCl3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl C 2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2 加入适量盐酸(或通入适量***化氢气体)
15. SiO2 酸性氧化物 SiO2+2OH- =SiO32-+H2O 聚合反应 Si(或答“晶体硅”) 太阳能转化为电能 VO2+ +H2O-e - =VO2++2H+ b
16. 将Co3+还原为Co2+ ~