文档介绍：钠和钠的化合物知识点总结
(一)钠的物理性质:
银白色金属,质软,密度比煤油大(),比水小,熔点较低。
(二)钠的化学性质:
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。
1. 可与氧气发生反应
钠在空气中缓慢氧化:表面逐渐变暗,失去光泽。
4Na+O2=2Na2O 氧化钠,白色
如果把钠在空气中加热,又会怎样呢?
现象:钠迅速熔成一个小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体产生。
2Na+O2 Na2O2 过氧化钠,淡黄色
2. 与水发生反应
思考:向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,实验现象有哪些:
现象
结论
浮
密度比水小()
熔
熔点低(℃)、反应放热
游
产生气体
红
生成了碱性物质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 与盐的溶液反应
【思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗?把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象?
【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象:浮、熔、游、产生蓝色沉淀。
结论:钠先和溶液中的水反应,产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜(蓝色沉淀)。
2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑
【小结】钠的性质很活泼,但不能在有水的情况下置换不活泼金属。一般先与水反应,生成的碱再与盐反应。
4. 钠的用途
(1)制钠的某些化合物,如过氧化钠等。
(2)做还原剂:与熔融的金属***化物反应置换稀有贵金属,如钛,钽等。
TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
四***化钛钛
(3)高压钠灯,黄光的透雾性强。(物理性质,焰色反应。)
(4)钠钾合金常温下呈液态,可以作原子反应堆的导热剂。(物理性质,熔点低。)
5. 钠的制备:2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑
(三)了解钠的两种氧化物
氧化钠(Na2O ) 过氧化钠(Na2O2)
(1)颜色:白色淡黄色
(2)与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(3)与CO2气体反应:Na2O