文档介绍：【实验探究二二氧化碳的制取及性质探究】
一、文献分析
二氧化碳的制取
教材中二氧化碳制取装置如图所见:
上述装置均存在无法有效控制反应的共同点,即无法做到随用随取,不用即停。只要在锥形瓶或试管中加入稀盐酸溶液后,固体与液体将随即进行反应,尽管反应迅速,但却无法控制瓶内反应,唯有将液体倒掉才能够停止反应,而且使用锥形瓶时,所用的药品及产生的气体过多。
此装置含制取二氧化碳及性质检验于一体,但在小试管上部打一小孔,不易操作,且实验较复杂,现象集中过多。
此实验使用酒精灯芯点燃时火焰很大,需要用二氧化碳的量较多才能达到使酒精灯芯熄灭的效果。
二、我的方案及其实施效果
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑+ H2O
二氧化碳的化学性质:
(1)不能燃烧,也不支持燃烧;
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸:H2O + CO2 = H2CO3,碳酸能使蓝色石蕊试纸变红;
(3)二氧化碳和澄清石灰水反应:二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应,生成不溶于水的白色物质碳酸钙,使澄清的石灰水变浑浊,
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,利用此反应可以鉴定CO2的存在。
仪器:具支试管、滴液漏斗、烧杯、试管、集气瓶
药品:稀盐酸、大理石、澄清石灰水、蓝色石蕊试纸、蜡烛
(1)制备二氧化碳
(2)二氧化碳性质检验
与水反应生成碳酸
二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
与澄清石灰水反应
(1)在探究二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的实验中,倾倒二氧化碳的位置与蜡烛放的位置要注意各在一边,避免二氧化碳直面扑灭较高位置的蜡烛。
(1). 与水反应生成碳酸
蓝色石蕊试纸由蓝色变红色,说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有弱酸性:H2O + CO2 = H2CO3
二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧
低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛最后熄灭,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。
与澄清石灰水反应
澄清石灰水变浑浊,说明二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(1)澄清石灰水没有变质;
(2)倾倒二氧化碳不能迎面扑向高处的蜡烛,要从烧杯另一侧倒