分析化学第三章酸碱滴定法 PPT幻灯片.ppt

文档介绍：第三章 酸碱滴定法
酸碱滴定法(中和滴定法):
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法
本章重点:
(1)酸碱平衡理论
(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法
(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
第一节 水溶液中的酸碱平衡
酸碱质子理论
酸碱反应的实质
溶剂的质子自递反应及其常数
酸碱强度的计算
酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
一、酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
例子
特点:
1)具有共轭性

2)具有相对性
3)具有广泛性
A- + H+
HA
如:
HCO3-既为酸,也为碱(两性)
如:
H2O 中性分子,既可为酸,也可为碱
如:
继续
续
NH4CL的水解(相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解(相当于Ac-弱碱的离解)
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Ac- + H2O OH- + HAc
共轭酸碱对
共轭酸碱对
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
共轭酸碱对
续
小结!!!
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
三、溶剂的质子自递反应及其常数


H2O + H2O H3O+ + OH –
SH + SH SH2+ + S-
溶剂合质子
溶剂阴离子
水的离子积
续
定义
发生在溶剂间的质子转移→溶剂的质子自递
反应
该反应的平衡常数Ks →溶剂的质子自递常数
H2O 既能接受质子又能给出质子→两性物质
发生在水分子间的质子转移→水的质子自递
反应