文档介绍：一、物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
数学表达式:
符号:cB
常用单位:mol·L-1
cB====
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说明:
1]、体积-----溶液
物质的量-----溶质B
2]、一定浓度的溶液,从中取出任意体积的溶液,
浓度不变,溶质B的物质的量随体积变化而变化。
3]、溶质为强电解质时-----离子浓度
弱电解质时-----分子、离子浓度
非电解质时-----分子浓度
4]、若是结晶水合物,溶质为除去结晶水的化合物
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二、一定物质的量浓度溶液的配制
计算
溶解
移液
振荡
称量
洗涤
定容
摇匀
溶解时不要加水太多;搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁;不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏
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容量瓶:用于配制一定体积的浓度准确的溶液
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试一试
步骤:
1计算
2称量
3溶解
冷却
4转移
5洗涤
6定容
7摇匀、装瓶
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各步用到的主要仪器
1计算: - -
2称量:天平、药匙
3溶解:烧杯、玻璃棒
冷却:- -
4转移:烧杯、玻璃棒、容量瓶
5洗涤:玻璃棒
6定容:胶头滴管
7摇匀: - -
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讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
?
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溶液配制的误差分析
无影响
不变
不变
容量瓶或烧杯中未干燥
偏大
减小
不变
定容时俯视读数
偏小
增大
不变
定容时仰视读数
偏小
增大
不变
定容时加水多,用滴管吸出
偏大
减小
不变
未冷却到室温就注入容量瓶
偏小
不变
减小
未洗烧杯和玻璃棒
偏小
不变
减小
向容量瓶中移液时少量流出
溶液浓度
溶液体积
溶质质量
引起误差的一些操作
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
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溶液配制的误差分析
无影响
不变
不变
定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降
偏大
减小
不变
定容时,俯视读刻度数
偏大
不变
增大
量筒量取液体时仰视读数
溶液浓度
溶液体积
溶质质量
引起误差的一些操作
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