文档介绍：物质构成的奥秘
物质的分类
1、概念
单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等
化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等
氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
3、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类单质:金属、非金属、稀有气体
纯净物(一种元素)
(一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2
酸 HCl H2SO4 HNO3
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
无机化合物碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
分子和原子
构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
分子
1、基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变;发生化学变化时,分子种类发生了改变。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
原子的结构
(1)原子结构的认识
(带正电)
原子
原子核
电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此: 核电荷数= 质子数= 核外电子数
注意:①原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子。
③不同种类的原子核内质子数不同,中子数可能相同,也可能不同。
2某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
、相对原子质量:
定义:以碳—12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它的相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
注意:
(1)原子的质量极小。科学上一般都不用原子的实际质量,而用相对质量进行计算。
(2)以碳—12原子是指质子数与中子数都是6的碳原子。
(3)相对原子质量是一个比值,单位为“1”
(4) 原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小,忽略不计。因此,相对原子质量= 质子数+ 中子数。
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
原子结构图:
①圆圈内的数字:表示原子的质子数
②+:表示原子核的电性
③弧线:表示电子层
④弧线上的数字:表示该电子层上的电