文档介绍：标准溶液的配制与标定
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一、氢氧化钠标准溶液的配制与标定 1、实险目的 (1)掌握氢氧化钠标淮溶液的配制与标定方法﹔ (2)掌握碱式滴定的操作要领和酚酞指示剂的终点确定。P78 2实验原理 市售的氢氧化钠容易吸收CO2和水,不能直接配成标准溶液,应配成近似浓度的溶液,再用基准物标定。 标定氢氧化钠常用的基准物为邻苯二甲酸氢钾。用邻苯二甲酸氢钾的优点是:1)易于获得纯品;2)易于干燥,不吸湿;3)摩尔质量大,可降低相对误差。以酚酞为指示剂。
3、仪器
150ml烧杯1个、10ml量筒、100ml容量瓶、20ml移液管1只、250锥形瓶3只、50ml碱式滴定管(附滴定台、夹)、洗瓶、洗耳球、胶头滴管、玻璃棒。
4、试剂:(1)氢氧化钠固体;(2)邻苯二甲酸氢钾(基准);(3)酚酞指示剂;
5、实验步骤
(1)称量定容:称取NaOH 4克,以冷沸纯水溶解于硬质烧瓶中,待溶液澄清并冷却后,以冷沸纯水稀释至1升;
(2)标定:以邻苯二甲酸氢钾标定:称取在120℃干燥过的分析纯邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)~(4位有效数字)于150毫升烧杯中,加水30毫升,温热使它溶解,冷却后,移入100毫升容量瓶中,加
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水至刻度,摇匀。用移液管吸取20毫升此液于250毫升锥形瓶中,加入酚酞指示剂2滴,用配制好的NaOH溶液滴定至淡红色,半分钟不褪色为终点,平行测定三次。
N=G×20/100÷(V××10-3)
式中, N—标准NaOH溶液的当量浓度;
V—耗用标准NaOH溶液的毫升数;
G—邻苯二甲酸氢钾重(克)。
6、思考题:
(1)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定氢氧化钠溶液时,基准物称量应如何计算?
(2)配制氢氧化钠溶液所用的水的体积,是否需要准确量度?为什么?
(3)标定氢氧化钠溶液浓度时,产生误差的原因主要有哪些?
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1、实验目的
(1)学会EDTA标准溶液的配制与标定方法;
(2)掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点;
(3)掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点变化。P94-98
2、实验原理
乙二***四乙酸简称EDTA,以H4Y表示,由于EDTA酸难溶于水,故分析实验中采用它的二钠盐(也简称EDTA)来配制标准溶液。乙二***,溶解度为111g/L。通常采用间接法配制标准溶液。
用金属锌作为基准物标定EDTA。铬黑T作为指示剂。
在PH=10时,铬黑T呈蓝色,它与Zn2+离子的络合物呈红色。
Zn2++H2In2-=ZnIn2-+2H+
兰色红色
当滴入EDTA时,溶液中游离的Zn2+离子首先与H2Y2-离子络合。
Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+
溶液仍呈红色,到达等当点附近时,H2Y2-离子夺取ZnIn2-离子中的Zn2+离子,释放出指示剂,溶液呈现指示剂的兰色,即为终点。
ZnIn2-+H2Y2-=ZnY2-+H2In2-
红色兰色
3、仪器
150ml烧杯1个、10ml量筒、50ml量筒1个、100ml容量瓶、20ml移液管1只、250锥形瓶3只、50ml碱式滴定管(附