第三节氧化剂和还原剂.ppt

文档介绍：第三节氧化剂和还原剂
淮北十二中刘大廉
书写下列化学反应方程式
1. 煅烧石灰石

3. 将炽热的氧化铜放入到氢气中
***银溶液滴入到***化钠溶液中
温故知新
有关概念
氧化还原反应:
在化反应中有元素化合价变化的化学反应
在化反应中无元素化合价变化的化学反应
非氧化还原反应
氧化反应:
元素化合价升高的反应
还原反应:
元素化合价降低的反应
判断下列哪些反应属于氧化还原反应
1. HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
3. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
4. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氧化还原反应的特征:
化合价的变化
总结
牛刀初试
温馨提示: 1、规范操作2、仔细观察3、认真思考
探究实验:锌与稀硫酸的反应
合作探究
现象解释
结论
氧化还原反应的实质:
有电子的转移
拓展视野
现象
解释
有气泡冒出
指针发生偏转
有氢气生成
电子发生的转移
下列反应中 、分解、置换、复分解反应
+O2 = 2H2O +H2O=2NaOH
=CaO+CO2↑ =2KCl+3O2 ↑
+CuSO4=Cu+FeSO4 +CuO=Cu+H2O
+ HCl=NaCl+H2O
+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
融会贯通
统计规律
氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
1
2
分解反应
4
3
置换反应
5 6
复分解反应
7 8
化合反应
氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应与四种基本类型的关系