文档介绍：物质的量及物质的量浓度
:物质的量是国际单位制基本物理量之一,是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”多少的物理量,用符号n表示。
,作为计量的物质的量的单位,简称摩,,其物质的量就是1mol。
(如)以及这些粒子的特定组合,如1molCaCl2,可以说含有1mol ,2mol 或 mol离子,或含有 mol电子等。
:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
,常用符号表示,单位是。其近似值为。NA= n= N= 。
叫摩尔质量。摩尔质量的符号为,常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读
,必须注意下列一些细微的知识点:
,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况时为固态,常温常压下为液态;HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
,如D2O、T2O、18O2等。
,如Ne 、白磷(P4)等。
,必须注意气体是否处于标准状况.
,如Na2O2 +H2O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练
( )
×1023个原子
×1023个碳原子
,应用化学式指明粒子的种类
( )
×1023 mol-1
,×1023 mol-1
Na2SO4中所含的Na+离子数为( )
×1023 ×1023
(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为( )
% % % %
,下列说法正确的是( )
+时失去的电子数为NA
He所含的分子数为NA O2与16g O3所含的原子数均是NA
、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后, B、 C、还有D生成,已知D的式量为106。 B反应,能生成D的物质的量为( )
、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是( )
:1:1 :2:3 :2:1 :3:2
+8NH3=6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是( )
:8 :1 :2 :1
R2O3得ng R,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
物质
指定的微粒
(个)
质量(m)
(g)
物质的量(n)
(mol)
摩尔质量(M)
(g/mol)
氦气(He)
S
×1023
Na2CO3
C12H22O11
mol的盐酸刚好完全反应,放出 molH2,反应后的溶液中含有ZnCl2 mol,在溶液中有 molZn2+和 molCl-。
Cl-,ACl2的摩尔质量是 g/mol,相对分子质量是,A的相对原子质量是。
NaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为____mol,其溶液中有 molOH-,中和这些OH-,需要 molH+,需要 molH2SO4,即 gH2SO4。
,,求:
(1)参加