文档介绍：专题五元素周期表元素周期律
知识体系和复****重点
一、知识体系:
随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
具体表现形式
编排依据
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
七主七副零和八
三长三短一不全
①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)
元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
性质递变①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
二、复****重点、难点:
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电
子排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变
化。
原子半径
原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价
最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零), 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:最高正价数=最外层电子数
元素及化合物的性质
金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律。
原
子
半
径
,随原子序数递增,原子半径减小
例:rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl
,随电子层数递增原子半径增大。
例:rLi<rNa<rk<rRb<rCs
离
:阴离子大于原子,原子大于阳离子,:r
子
半
径
Cl->rCl,rFe>rFe2+>rFe3+
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
例:rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+
带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
例:rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+;rO2-<rs2-<rse2-<rTe2-
带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例:比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+>rNa+>rMg2+
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子,金属性越强。
判
断
依
据