文档介绍：硫酸铝钾大晶体的制备
一、实验目的
。
,制备硫酸铝钾大晶体。
、结晶、抽滤等基本操作。
二、实验原理
1、制备方法:
2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2↑
金属铝中其他杂质不溶于NaOH溶液,生成可溶性的四羟基铝酸钠。用H2SO4调节此溶液的pH为8~9,即有Al(OH)3沉淀产生,分离后在沉淀中加入H2SO4使Al(OH)3溶解,反应式如下:
3 H2SO4+ 2 Al(OH)3→2Al2(SO4)3+6H2O
在Al2(SO4)3中加入等量的K2SO4固体,即可得硫酸铝钾
Al2(SO4)3+ K2SO4 +24H2O →2KAl(SO4)2·12H2O↓
2、溶解度
(1)硫酸钾在水中的溶解度:
温度: 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃ 100℃
溶解度:
(2)十二水硫酸钾铝的无水物的溶解度如下:
100度:154克/100克水
80度:,
20度:.
三、仪器与试剂
仪器:托盘天平,水浴锅,抽滤瓶,布氏漏斗,烧杯,量筒,丝线
试剂:易拉罐;K2SO4(s );浓H2SO4;3mol/L H2SO4 ,NaOH(s)
四、实验步骤
(OH)3的制备
,置于250mL烧杯中,加入60mL蒸馏水。称取2g剪好的铝条,分批加入NaOH溶液。反应至不再有气泡,说明反应已完全。然后加蒸馏水,使体积约为80mL,趁热过滤。将滤液转入250mL烧杯,加热沸腾,在不断搅拌下,滴加3mol/L H2SO4,使溶液pH为8~,水浴加热数分钟,然后抽滤,并用沸水洗涤沉淀,直至洗涤液的pH降到7左右,抽滤。
2. Al2(SO4)3的制备
将制的Al(OH)3 沉淀转入烧杯,加入约20mL1:1 H2SO4,并不断搅拌,水浴加热使沉淀溶解,得到Al2(SO4)3溶液。
将Al2(SO4),搅拌均匀,充分冷却后,减压抽滤,尽量抽干,称量,计算产率。
(1)把制得的盐倒入烧杯中,加水并加热至沸腾,然后把一根尼龙线悬于溶液中间。
(2)把溶液置于不易振荡,易蒸发,没有灰尘的地方,静置1~2天。
(3)把线子上较小,不规则的晶种去掉,留下较大的,八面体形状的晶种。
(1)把取出晶种后的溶液加热,使烧杯底部的小晶体溶解,并持续加热一小段时间。
(2)将溶液冷却至30℃,若溶液析出晶体,过