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文档介绍：物质构成的奥秘
物质构成的奥秘
一﹑物质的构成
二﹑物质的组成
三﹑化学用语

四﹑物质的分类
物质的构成
分子
原子
离子
1、认识物质的粒子性,知道微观粒子在不断运动,粒子之间存在空隙。
2、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子,能用粒子的观点解释某些常见的现象;运用微观粒子的知识对生活中或化学变化中的有关现象进行想象和推理。
3、认识分子、原子概念,了解分子和原子的本质区别。
教学目标:
4、知道原子的构成,建立物质无限可分的观点;理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系;
5、初步了解原子核外的电子层是分层排布的,原子结构与元素化学性质的关系;了解原子结构示意图的含义,并能读懂一些常见的原子结构示意图。
6、了解离子的概念,并能掌握它的形成规律及其与原子的区别;知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识最外层电子在化学反应中的作用。
分子
原子
离子
定义:保持物质化学性质的最小粒子
定义:化学变化中的最小粒子
性质:小、动、间、同、分
性质:小、动、间、同
定义:带电荷的原子
带正电荷的原子叫阳粒子,带负电荷的原子叫阴粒子。
金属
稀有气体
非金属固体:金刚石、石墨等
氧气、氢气、氮气等
水、二氧化碳、甲烷等
氯化钠等
(单质)
(单质)
(化合物)
(化合物)
离子
构成
分子
构成
原子
构成
物质
构成
分裂
双原子分子和共价化合物
离子化合物
原子
最外层电子数
离子
核外电子(-)
原子核
(+)
质子(+)
中子
分层排布
元素的化学性质
元素的化合价
离子所带的电荷数
得失
在原子中
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
在离子中
质子数=核电荷数≠核外电子数
(原子不显电性)
核外电子排布的初步知识
①.在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,故电子是分层排布的.
电子层数一二三四五六七
离核距离近→远
电子能量低→高
填充顺序先→后
②.原子结构示意图.
如图,镁原子的结构示意图含义
+12 表示原子核及核内有12个质子(即原子核带有12个单位正电荷),
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该电子层上的电子数
元素的原子容易得失电子,达到8电子稳定结构
三、离子的构成
原子
失电子
得电子
阴离子
阳离子
离子:
( 带电)
阳离子
阴离子
质子数核外电子数
质子数核外电子数
>
<
分裂
得失电子
构成
得失电子
构成
构成
离子
阳离子
阴离子
原子
质子
中子
原子结构示意图
与元素性质的关系
核外电子排布
原子核
核外电子
分子
物质
离子结构示意图
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