文档介绍：盐类水解的应用
热水:升温能够促进水解
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
配制FeCl3溶液,为防止出现浑浊,应加少量的
_______
稀盐酸
问题1:为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象?怎样配制澄清溶液?
(1)配制和保存易水解的盐溶液
,同样会产生混浊?怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液?
小结:配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量的稀H2SO4
阴离子所对应的酸
2. 实验室配制FeCl2 溶液时,常加少量稀盐酸和铁屑,作用分别是什么?
(2)试剂瓶的选用:
问题2:盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?
注意:
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律
使用橡胶塞
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
例:实验室有下列试剂① NaOH,②水玻璃(Na2SiO3溶液),③ Na2S溶液,④ Na2CO3溶液,⑤ NH4Cl溶液,⑥澄清石灰水,⑦浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A、①⑥ B、①②③④⑥
C、①②③⑥ D、①②③④
(3)加热蒸发可水解的盐溶液
问题4:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得
到的固体产物是什么,为什么?
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于
H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终只
是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题5:Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么?
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解:
①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl),则促进水解,再视另一水解产物是否分解而确定最终产物;
②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4),则加热时水不断蒸发,抑制了水解,当溶液蒸干后,所剩固体仍是原来的盐;
③若是还原性的盐溶液,在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。例如: FeCl2
亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体
是,
原因是。
Na2SO4
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3. 为了除去***化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( )
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
AD
(4)除杂质:
溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解