文档介绍：必修一
(一)中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则,“液体后加”原则。(装入药口前进行)原则。(所有装置装完后再点酒精灯)原则。。
(二).物质的分离、提纯和鉴别
,不引入新的杂质;
; ,要考虑加入顺序
:先物理方法,后化学方法。
方法名称
适用对象
装置图
操作注意事项
实例
过滤
固体与液体不相溶的混合物
、二低、。
除去NaCl溶液中的BaCO3
分液
互不相溶的液体与液体的混合物
(1)上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出
l4溶液
蒸馏(含分馏)
沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物
(1)液体和液体蒸馏需加沸石(2)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)冷凝水的进出口位置
分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH
加热分解
杂质可受热分解成所需物质或变成气体除去。
碳酸钠固体中的碳酸氢钠
结晶和重结晶
产品和杂质的溶解度随温度的变化差异较大。用蒸发和冷却的方法,使溶质从溶液中结晶分离出来
1蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌;当有大量固体结晶出时停止加热
2冷却结晶是配制高温下的饱和溶液,冷却而结晶析出
从NaCl和KNO3溶液中分离出NaCl和KNO3
(如NaCl的分离)
(如KNO3)
升华
固体混合物中的某组分受热时易升华
分离KI与I2
渗析
从胶体溶液中分离出小分子或离子
如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析
除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖
洗气瓶内洗气法
气态混合物中的某种组分易溶于某种液体
进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可
用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯
冷凝法
气态混合物中的某组分易液化
从石油裂化气分离出汽油
干燥管内转化气体法
气态混合物中的某些组分易与某种固体作用
进气口和出气口处要各塞一团棉花
用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2
其他;1. 加酸(某液体)转化法:溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体,如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾;通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
:混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附,如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素
:溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分,如通氯气除去FeCI3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCI3
(四)阿伏加德罗定律
:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ
注:。
·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;
,使其数目减少;
(三)化学计量×M ×NA
质量物质的量微粒
m ÷M n ÷NA N
  × ÷
L/ mol L/ mol
气体体积
( 标况下)
图中的公式:1. 2. 3. 4.
(一)、物质的分类
(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(气体、液体、固体)。
、胶体、浊液三种分散系的比较;
分类分散质粒子大小外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液<1nm 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体
浊液>100 nm 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;
固溶胶:有色玻璃、烟