文档介绍：第二节元素周期律
厦门二中
一、元素周期表中元素性质递变规律
内容
同周期元素(自左向右)
同主族元素(自上而下)
电子层数
最外层电子数
1、原子半径
2、元素主要化合价
3、金属性
非金属性
得失电子能力
氧化性与还原性
相同
增多
从1-2或1-8
相同
从大到小
从小到大
从+1--+7或-4---- -1
相同
减弱
增强
增强
减弱
失减弱,得增强
失增强,得减弱
氧化性增强,还原性减弱
还原性增强,氧化性减弱
二、比较粒子半径大小的常用规律
(1)原子半径的比较同主族:从上到下逐渐增大
同周期:从左到右逐渐减小(零族除外)
(2)离子半径的比较
同主族:阴、阳离子从上到下逐渐增大。
同周期主族元素:阴离子半径大于阳离子半径;
阴离子半径从左到右逐渐减小;
阳离子半径从左到右逐渐减小;
具有相同电子层结构的离子:核电荷数越大,半径越小。
(如N3—>F—>Na+>Mg2+, S2- > Cl- > K+ > Ca2+)
(3)同种元素的各种粒子:
电荷高半径小,反之则小(如Fe>Fe2+>Fe3+)
(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时:
找出其他元素作参照对比判断如:Na+与S2-哪个大?可选F-、
Cl-来对比,因为Na+<F-,S2->Cl-, Cl—>F-,所以S2—>Na+。
判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据
金属性
单质跟水或酸反应置换氢的难易
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属单质间的置换反应
非金属性
与H2反应的难易及氢化物稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱
非金属单质间的置换反应
元素性质
三、
四、同主族元素、同周期元素 变化规律
随着核外电子排布出现周期性的变化,元素的化学性质也出现了周期性的变化:
1、同主族元素
从上至下,金属性增强,非金属性减弱
以碱金属和卤族为例
2、同周期元素
从左到右,金属性减弱,非金属性增强
以Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar为例
课堂练****br/>课本 P101 一、二
练****册 P85-86
作业: P102 三
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