文档介绍：第二章化学反应速率和
化学平衡
§2-3 化学平衡
第三课时勒沙特原理及其应用
: 勒夏(沙)特列(H·Le Chatelier)原理
:如果改变影响平衡的的一个条件,平
衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
或简化为:化学平衡总是向着能减弱外界条件
改变的方向移动,但结果却不能完全抵消外界
条件的影响。
外界条件——外部;
平衡体系——内部。
[本质]内部总是与外部的变化相对抗。
③
②
①
平衡移动
改变反应条件
增大反应物浓度
减小生成物浓度
向正反应方向移动
增大生成物浓度
减小反应物浓度
向逆反应方向移动
增大压强
向气体体积缩小的方向移动
减小压强
向气体体积增大的方向移动
升高温度
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
降低温度
[科学探究] 改变外界条件时对平衡的影响:
[细节分析] ①该原理只适用于改变一个外界条件时对动态平衡的影响,但要注意外界条件改变时对正、逆反应速率的影响不同时,平衡才发生移动。
②若外界条件改变时对正、逆反应速率的影响
程度相同时,则平衡不发生移动。如加入(正)
催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率,所以
平衡不移动,但能缩短达到
平衡的时间。
P
[基础练衡移动的方向:
P
增加C
① H2O+C H2+CO △H >0
④ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO △H < 0
⑤ 4NH3 + 5O2 4NO+6H2O(气) △H <0
② CaCO3 CaO+CO2 △H >0
不移动
T
增加C(CO2)
P
T
③ N2+O2 2NO △H >0
增加C(O2)
不移动
T
P
减小C(O2)
T
增加C(O2)
P
T
:
(1)溶解平衡:
Mg(OH) 2 Mg2+ + 2OH-
①固体的溶解平衡:
加入: a. MgCl2(固体); (固体)
(气体); (纯)
平衡如何移动?
②气体的溶解平衡:
CO2 + H2O H2CO3
[思考与交流]打开啤酒瓶盖,会产生大量气泡,应如何解释?
(减压气大:减小压强,平衡会向气体体积增大的方向移动,从而有利于二氧化碳的逸出。)
[联系生活关注健康]
[例1]牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]
溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡:
Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH-
试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
[解释]当糖附着在牙齿上发酵时,会产生H+,能中和上述平衡中的OH-,使溶解平衡向右移动,从而使牙釉质[Ca5(PO4)3OH]遭受破坏。
(2)电离平衡:
① NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
加入: a. NH4Cl(固体); (固体)
(气体); (固体)
平衡向什么方向移动?
[实验探究]在实验室里为了快速制取NH3,可往浓氨水中加入NaOH固体、NH4Cl固体或CaO固体。试解释其原理。
②石蕊试液在溶液中的电离平衡:
HIn H+ + In-
加入: a. 浓HAc; (固体)
(气体); d. NH3·H2O
平衡向什么方向移动?
[练衡:
Cl2 + H2O HCl + HClO,若向氯水中投入少
量CaCO3粉末,则( )。
,氯水颜色变浅
,且HClO浓度减小
,且HClO浓度增大
(2)化学平衡:
BD
[实验探究]
①实验室为何可以用排饱和食盐水的方法来收集氯气?
②加入NaOH溶液时,C(H+)、C(Cl-)、C(HClO)
和C(ClO-)如何变化?
[练衡,试
分析加入下列各物质时,溶液的颜色会发生什么变化?
(橙色)
Cr2O72- + H2O CrO42-+2H+
(黄色)
加入: a. 浓硫酸; (固体)
(气体); (固体)
。
平衡会向什么方向移动?
K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl +2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O