硝酸钾晶体的制备.ppt

文档介绍：一、实验目的
1、观察验证盐类溶解度和温度的关系;
2、利用物质溶解度随温度变化的差别,学<br****用转化法制备***钾;
3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术,学会用重结晶法提纯物质。
***钾晶体的制备
NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度(g/100***)
温度(℃)
0
10
20
30
40
60
80
100
100/20的倍数
KNO3





110
169
246

KCl









NaNO3
73
80
88
96
104
124
148
180

NaCl









KNO3中混有少量NaCl 用什么方法得到较纯的KNO3晶体?
降温/冷却结晶(P13)
蒸发结晶(P13)
***钾就属于陡升型,***化钠属于缓升型
NaCl 中混有少量 KNO3用什么方法得到较纯的NaCl晶体?
【复****旧识】
二、实验原理
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3,其反应为:
NaNO3 + KCl NaCl + KNO3
利用溶液中不同溶质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,将物质进行分离并提纯。
“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大,那么它就先达到饱和。这时它就容易析出,我们就采用它的结晶方法。
1、结晶和重结晶:(P13)
2、影响晶粒生成的条件: (P14)
溶质溶解度↓、溶液浓度↑、溶剂蒸发速度↑、溶液冷却速度↑,析出晶粒越小;
反之,得到大的晶体。
3、减压过滤的原理及应用:(P14)
注意:
如果有浓H2SO4、NaOH、KMnO4等强氧化性、腐蚀性溶液过滤用玻璃纤维代替滤纸。
知识预备:
三、基本流程及所需仪器:
1、固体溶解:天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯
2、蒸发、热过滤:铁架台、铜质保温漏斗、
3、冷却、减压过滤:吸滤瓶、安全瓶、
抽气泵、布氏漏斗
4、重结晶:
5、称量
6、检验Cl-
四、实验步骤
1、***钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g,KCl17g,加入35ml蒸馏水,加热至沸,使固体刚好全部溶解。
B、继续加热、搅拌,待溶液蒸发至原来体积的1/2时,便可停止加热,趁热用热滤漏斗进行过滤。
C、将滤液冷却至室温,滤液中便有晶体析出。用减压过滤的方法分离并抽干此晶体,即得粗