文档介绍：第一章溶液胶体
提要
⑴分压定律:p = pA + pB + pC + …;pA = pxA ; pB = pxB
⑵理想气体状态方程:pV = nRT;·mol-1·K-·mol-1·K-1
⑶基本单元,在使用物质的量及其导出单位时,必须指明基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或者上述粒子的组合与分割。
⑷质量摩尔浓度:每千克溶剂中所含溶质的物质的量。符号bB,单位mol·kg-1。
⑸稀释定律:同一物质的溶液,稀释前后,物质的量相等。即c1V1=c2V2
⑹一定温度下,液体和它的蒸气处于平衡状态时,蒸气所具有的压力叫做饱和蒸气压,简称蒸气压。
(通性),即:蒸气压下降(△p = p°xB),凝固点下降(△Tb=Kb·bB),沸点上升(△Tf =Kf·bB),及溶液具有渗透压(p = cRT,对于极稀溶液,c»bB)。蒸气压下降必然导致凝固点下降,沸点上升。渗透压是所有溶液都具有的性质。只要知道稀溶液的依数性其中的一种性质,就可以把其它性质计算出来。
,称为胶体溶液,简称溶胶。其分散质颗粒直径在1~100nm之间。溶胶为多相体系,故有一些特殊的性质。作布朗运动时,整个胶团一起运动;电泳现象是带电的胶粒向异电荷电极的定向运动;电渗是扩散层反离子向其异电极的定向运动。丁达尔效应是溶胶粒子散射光的现象。
溶胶是由无数胶团构成的,每个胶团的结构可用胶团结构式表示。书写胶团结构式时要注意两点:一是胶团的内部构造。胶核是核心,胶核外边是吸附层,胶核与吸附层组成胶粒,胶粒外是扩散层;二是电荷。整个胶团是电中性的。胶粒所带电荷必定与扩散层反离子所带电荷相等,但符号相反。胶粒与扩散层之间的电位差,称为z电位。
促使溶胶聚沉的方法有多种,但最重要的是加入电解质的方法。电解质使溶胶聚沉时起主要作用的是与胶粒带电相反的离子,这种离子的电荷越多,聚沉能力越强。电解质聚沉能力的大小,用聚沉值表示。电解质的聚沉值越小,聚沉能力越强。
高分子化合物溶液既具有溶胶的某些性质,又具有与溶液相类似的性质。在高分子化合物溶液中必须加入大量电解质才能使溶质沉析出来,这就是盐析作用。如果在溶胶中加入适量的高分子化合物溶液,则可提高溶胶的稳定性,这就是高分子化合物溶液对溶胶的保护作用。
。其分子结构的特点是既含有极性基团又含有非极性基团。
,不稳定。为了配制比较稳定的乳浊液,必须加入乳化剂。采用不同类型的乳化剂就得到不同类型的乳浊液。
例题分析
例1 (C2H5OH)。计算:(1)乙醇的质量百分数;(2)乙醇的物质的量分数;(3)乙醇的质量摩尔浓度;(4)乙醇的物质的量浓度(mol
·L-1)。
解:(1)w(C2H5OH)=/( + ) = = %
(2) n(C2H5OH) = = ;l4) = =
∴ x C2H5OH = /(+ ) =
(3) bC2H5OH = = (mol·kg-1)
(4) n(C2H5OH) = , V溶液= W/r = ( + )/ = (mL)
c(C2H5OH) =n(C2H5OH) / V溶液== mol·mL-1 =·L-1
例2 ℃,(1)求该溶液的凝固点;(2)已知25℃ ,求该温度下溶液的蒸气压;(3)求0℃时此溶液的渗透压力。(已知Kb=;Kf=)
解:⑴∵△Tb=(+273)-(100+273)=;
bB=△Tb/Kb== ·kg-1;
∴△Tf = Kf·bB = × = ;Tf =Tf°-△Tf =273-=;
⑵ mol;水的物质的量是mol,
p = p°xA == × = 31370(Pa)
⑶∵溶液很稀,c在数值上与bB相等,
∴p = cRT » bBRT = 0