文档介绍：工业上直接把氨水溶与水或者分离煤焦油可以得到粗氨水
采用螺旋板换热器,以铸钩材质,以不锈钢板,并且增加吸收塔填料密度等措施来制备氨水。
实验室治氨水通过加热氢氧化钙与***化氨混合物,将产生气体通入水中。
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氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂.
氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
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氨水的性质
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(1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性:氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性:—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
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(4.)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊
试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓***)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
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(5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或***氢氧化物。例如:
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
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(6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或***氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别***氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应:
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
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氨水的应用
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氨水是实验室重要的试剂,主要用法见“主要性质”一段。
军事上作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水(),冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。有机工业用作***化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激,医治晕倒和昏厥,并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业,纱罩业,晒图等。
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氨水的危害:对人体:吸入后对鼻,喉和肺有刺激性,引起咳嗽,气短和哮喘等;重者发生喉头水肿,肺水肿以及心肝肾损坏。溅入眼内可造成灼伤。皮肤接触可至灼伤。口服灼伤消化道。反复低浓度接触,可引起支气管炎;可至皮炎。对环境:由于呈碱性,该物质对环境有危害,对鱼类和哺乳动物应给予特别注意
危险特性:本品不燃,具腐蚀性,刺激性,可致人体灼伤。易分解放出氨气,温度越高,分解速率越快,可形成爆炸性气氛
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