文档介绍：………三年7考高考指数:★★
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一、钠的主要性质及其用途
(1)颜色:银白色,有金属光泽。
(2)密度:钠、水和煤油的密度大小为:
_______________________。
(3)熔点:____________。
(4)硬度:质地_______。
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
低于100 ℃
柔软
——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
(2)与水反应
①离子方程式:___________________________。
Cl2:_____________________
点燃:___________________
常温:________________
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2 Na2O2
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
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2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
O2
点燃
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②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与酸反应
离子方程式:____________________,钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐溶液的反应
先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应。
如Na投入CuSO4溶液中,反应的化学方程式为:
_______________________,
________________________________。
2Na+2H+====2Na++H2↑
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(1)制取:化学方程式为:___________________________。
(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(1)制取Na2O2等化合物;
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;
(3)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来;
(4)用作电光源,制作高压钠灯。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
电解
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二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
名称
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
电子式
氧的化合价
与H2O反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
白色固体
淡黄色固体
-2
-1
Na2O+H2O====2NaOH
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
供氧剂、漂白剂
(1)碳酸钠
写出上述序号所表示反应的化学方程式:
①_______________________________
②________________________________
③_______________________________
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
(2)碳酸氢钠
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式,②反应的离子方程式:
①____________________________
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2过量:______________________________
Ca(OH)2少量:________________________________________
③____________________________
④____________________________
(3)相互转化
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
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