文档介绍：学****目标:
1、分析铜锌原电池,了解原电池的工作原理,了解根据电极反应和电流的方向判断原电池正极、负极的方法,以及电极反应的概念。
2、了解几种重要的化学电源,掌握原电池的实际应用。
3、分析铜—铁接触形成原电池而发生腐蚀的例子,了解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。
4、通过学****进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。
第3节化学能转化为电能—电池
原电池的工作原理
温故知新
原电池的工作原理
温故知新
1、原电池:把化学能转化为电能的装置。
2、构成原电池的条件
(1)有二种活泼性不同的金属(或金属与非金属) 做电极;
(2)两电极在电解质溶液中;
(3)形成闭合回路;
(4)有自发的氧化还原反应。
原电池的工作原理
练****br/>判断下列装置是否能形成原电池?
A
B
C
D
E
F
原电池的工作原理
自主探究1
实验1. 将锌片加入CuSO4溶液中,测量溶液温度的变化,分析能量变化的情况。记录实验1的现象和结论。
现象:
锌片溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.
结论(反应的实质):
Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu
化学能热能
在实验1中:
锌原子失去电子直接转移给Cu2+
原电池的工作原理
自主探究1
实验2. 如果锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应,
请设计实验将该反应释放的能量转化为电能并
实施你所设计的实验。
试剂和仪器:CuSO4溶液,锌片,铜片,温度
计,检流计,导线,大烧杯。
思考并设计实验方案,预测实验2的现象和结论。
原电池的工作原理
实验2. 如果锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应,
请设计实验将该反应释放的能量转化为电能并
实施你所设计的实验。
自主探究1
现象:
结论:
锌片溶解而变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu
2e-
化学能电能
在实验2中:
锌原子失去的电子沿导线定向移动到铜电极,而在溶液中阴阳离子发生了定向移动,从而构成闭合回路。
化学能电能
原电池的工作原理
A
锌
e-
e-
—
铜
SO42-
Cu2+
SO42-
Cu2+
Cu2+
Zn2+
Cu2+
Cu2+
SO42-
CuSO4溶液
Cu2+
SO42-
e-
e-
e-
e-
+
思考与讨论
该电池的电子流向?电极反应?