氧化剂和还原剂1.ppt

文档介绍：第二章元素与物质世界
第3节氧化剂和还原剂
问题探究一
氧化还原反应
交流·研讨
问题1 P46交流研讨所列的化学方程式中各元素化合价是否发生变化。
2Cu + O2 = 2CuO Cu 升O降
H2 + CuO = Cu + H2O H升Cu降
CaCO3 = CaO + CO2 ↑元素化合价不变
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
元素化合价不变
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe升Cu降
高温
阅读·研讨
问题2 阅读P46相关内容,判断上述反应是否为氧化还原反应;并举例说明氧化反应、还原反应。
第1、2、5为氧化还原反应。
Cu 与O2反应中,铜元素化合价升高发生氧化反应,氧元素化合价降低发生还原反应。
氧化反应和还原反应是两个对立的过程,且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中,氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降。
阅读·研讨
活动·探究
问题3 钠在***气中的燃烧是氧化还原反应吗?Na、Cl是经过怎样的变化形成Na+、Cl‑的呢?
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
属于氧化还原反应
Na 失去一个电子变为Na+ ;
Cl 得到一个电子变为Cl‑。
活动·探究
问题4 写Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式和离子方程式,判断是否属于氧化还原反应。
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
0
+2
+2
0
属于氧化还原反应
Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
活动·探究
问题5 观察现象,思考为何有电流通过?
电流通过表明有电子做定向移动,即电子由Zn转移至 Cu2+ 。
元素化合价升降这种外观表现是由电子转移这种内在行为所决定的,氧化还原反应的实质就是电子转移。
活动·探究
元素(标志) 实质反应过程
化合价升高→(由于)失e- →(发生)氧化反应
化合价降低→(由于)得e- →(发生)还原反应
氧化还原
反应
非氧化还
原反应
迁移·应用
问题6 举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?
复分解反应
置换反应
化合反应
分解反应