文档介绍：高二会考化学推断题
1在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出),A为某金属矿的主要成分,B、D为组成元素相同的无色液体。C、E是单质,I的溶液呈蓝色,反应⑦是工业上冶炼金属的一种方法。
请回答下列问题:
⑴B的电子式为。
⑵G的化学式为。
⑶E与H的浓溶液反应的化学方程式为。
⑷I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
答案:(1) (2)SO3
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
解析:常见到无色液体是水,即B、D为水和双氧水。双氧水在催化剂的作用下分解生成氧气和水,所以B是双氧水,D是水,C是氧气。I的溶液呈蓝色,说明含有铜离子,因此E是铜,则A是铜的化合物,在铜矿中一般是铜的硫化物,因此F
是SO2,G是SO3,SO3溶于水即得硫酸,H是硫酸,在加热时浓硫酸能溶解单质铜。
2在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)B的化学式为。
(2)A的电子式为。
(3)反应①的化学方程式为。
(4)反应②的离子方程式为。
.(6分)
(1)O2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O
3(2010年江苏省普通高中学业水平测试),有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题:
(1)D的电子式为_______________。
(2)K的化学式为_______________。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______________。
(1) (1分)
(2)FeCl3 (1分)
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分)
4下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为_____▲_____。
(2)化合物E的电子式为_____▲_____。
(3)反应①的离子方程式为_____▲_____;反应②的化学方程式为_____▲_____。
5下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)E是,F是,H是。(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作剂。
(3)写出反应①的化学方程式:
无锡新领航教育高二会考化学计算题
1(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,相对分子质量为906]
备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是。
②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为: 、、过滤、洗涤、干燥。
⑵ g 硫酸铝铵晶体加热分解, g Al2O3固体。加热过程中,固体质量随温度的变化如下图所示。
2请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学****小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。已知:
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
(1)同学们设计的实验装置图如下,请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是。
②广口瓶内四***化碳的作用是.
③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是。
(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验。
mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分