文档介绍：第三节硫酸
复****一、物理性质:
纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易溶于水,以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量热。
[思考]如何稀释浓硫酸?
在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入烧杯(杯中盛有水)中,并不断搅拌。
二、化学性质:稀硫酸具有酸的通性
有关反应的化学方程式、离子方程式:
BaCl2 + H2SO4== BaSO4 ↓+ 2HCl
Zn+2H+ = Zn2++H2 ↑
Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O
Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2 ↑
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
OH-+H+ = H2O
Ba2++ SO42- = BaSO4↓
新课:三、浓硫酸的性质
[思考]在实验室里常用浓硫酸干燥气体,这是利用了浓硫酸的什么性质?
1、吸水性
[思考]浓硫酸敞口放置在空气中,会发生什么变化?
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
2、脱水性:
实验1:将浓硫酸滴在纸屑、棉花、木屑上,观察有何现象?
实验2、将浓硫酸滴在混有少量水的蔗糖上,观察有何现象?
脱水性是指浓硫酸能将有机物中的H、O元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。
现象: ①固:红→黑②液:无→棕黑→蓝色
③气:无色有刺激性气味,使酸性KMnO4溶液退
色;使品红溶液退色;使紫色石蕊试液变红。
3、强氧化性
思考:在这个反应中,硫酸起了什么作用?
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(1)与金属反应
Cu+H2SO4(浓)==CuO+H2O+SO2 ↑
△
体现氧化性
体现酸性
Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2 +2H2O
∆
常温:能与活泼金属反应。与铁、铝等接触时会发生钝化。
注意: 钝化并非不反应,是因为氧化而钝化。铁、铝等表面因氧化生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,这种现象称为“钝化”。
通常情况下,浓硫酸可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。
[思考]浓硫酸在加热时能氧化铜,那么能氧化其他金属吗?
加热:能与大多数金属(Au、Pt除外)反应,
规律:H之前金属与浓硫酸反应,产物复杂,大纲不作要求,但要注意反应不生成H2。浓硫酸与不活泼金属反应,生成物中金属显高价,同时生成二氧化硫。