基础分析化学实验.ppt

文档介绍：基础分析化学实验
华中师范大学化学学院
分析化学课程组
电子分析天平称量练习酸碱溶液的配制
实验目的与要求
1、了解电子分析天平的构造
2、掌握正确的称量方法、严格遵守分析天平的使用规则
3、掌握酸、碱溶液的配制方法
4、准备滴定分析仪器
实验原理与方法
1、减量法:
这种方法称出的试样质量不要求固定的数值,只需在要求的范围内即可。常用于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物质。
实验内容
1、电子分析天平称量练习(递减法):
称取试样时,将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中,用洁净的小纸条套住称量瓶,轻轻放在电子天平上显示稳定后,按一下“ZERO”键使显示为零,然后取出称量瓶向容器中敲出一定量试样,再将称量瓶放在称盘上称量,结果所显示质量(不管负号) 达到所需范围,即可记录称量结果。~, ~,~ 份。
2、滴定分析仪器的准备:
领取实验柜钥匙,清点仪器,检查酸、碱式滴定管是否完好无损,是否有漏水现象,碱式滴定管橡皮管是否老化,玻璃珠转动是否灵活。
2、酸碱溶液配制:
浓HCl浓度不确定,NaOH溶液不易制纯,在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准溶液要采用间接配制法配制,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物标定。
3、-1NaOH和HCl溶液各500mL
NaOH溶液的配制
(s),加纯水50mL,使全部溶解后,转入500mL试剂瓶中,用少量纯水涮洗小烧杯数次,将涮洗液一并转入试剂瓶加水至总体积约500mL左右,盖上塑料塞或橡皮塞,摇匀。
酸碱溶液配制:
浓HCl浓度不确定,NaOH溶液不易制纯,在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准溶液要采用间接配制法配制,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物标定。
思考题
?为什么?
、碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(s),而不用吸量管和分析天平?