文档介绍：二氧化碳制法的研究
实验室制取气体的思路和方法:
、反应条件及化学反应方程式的写法。
。
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳
木炭还原氧化铜,生成铜和二氧化碳
C + 02 CO2
点燃
石灰石高温分解
C + 2CuO 2Cu + CO2
高温
CaCO3 CaO + CO2
高温
所得气体不纯
条件限制
取材不便
我来探究:
实验室制取二氧化碳所用反应物的探究:
+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
+ 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑
你能根据实验室制取气体的要求选择适宜的反应吗?
+H2SO4=CaSO4 + H2O +CO2↑
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末和稀盐酸
2
石灰石和稀硫酸
3
石灰石和稀盐酸
有大量气泡产生,反应剧烈
开始反应有气泡,一会儿就无气泡产生
反应速率太快,不易收集
反应一会儿就停止反应
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
一、药品:
石灰石或大理石和稀盐酸
二、反应原理:
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2
H2CO3==H2O+CO2
总反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
实验室制取二氧化碳的方法:
(主要成份为CaCO3)
思考:
1、能否用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应?
不能,因为浓盐酸易挥发,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体,导致不纯。
2、实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2?
碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快,不利于收集,因此不用于实验室制取CO2 气体。
因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜,附着在石灰石的表面,使它不能接触到稀硫酸,阻止反应继续进行。
3、为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应制CO2?
实验室制取气体装置的确定:
发生装置
反应物的状态
反应条件(是否需要加热、加催化剂等)
固体和固体
固体和液体
液体和液体
收集装置
排空气法
排水法
(不易溶于水、不与水发生反应)
密度比空气的大——向上排气法
密度比空气的小——向下排气法
我来探究:
实验室制取二氧化碳的装置的探究:
资料
, CO2密度为 g·L-1, g·L-1。
,且与水反应。