文档介绍：第三节
元素周期表的应用
第三周期
元素性质
自左向右递变规律
化合价
逐渐减小
最高价+1→+7,最低价-4→-1
原子半径
【知识链接】:请同学们以第三周期为例将下列
性质填入表格
一、认识同周期元素性质的递变
判断元素原子失电子能力强弱的方法:
1、单质跟水(或酸)反应置换出氢的反应越容易,原
子的失电子能力越_________。
2、元素最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性
越强,元素失电子能力越_______。
【方法导引】
强
强
预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱
【推理探究】
实验试剂:
镁片、铝片、2mol/L盐酸、氢氧化钠溶液、
蒸馏水、氯化镁溶液、酚酞试剂、
实验仪器:
酒精灯、烧杯、火柴、镊子、试管夹、试管、砂纸
【合作交流】1、组内交流设计实验方案
2、确定实验方案后做分组实验
【实验探究】
探究钠、镁、铝失电子能力相对强弱
【实验1】取一小段镁带和铝片,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
【实验2】取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL2mol/L盐酸。观察现象。
元素
钠
镁
铝
单质与水反应
单质与盐酸反应
——
最高价氧化物对应水化物
化学式
NaOH
碱性
结论
钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力:
与冷水反应剧烈;放出气泡
溶液变红
与冷水反应缓慢; 与沸水反应迅速,放出气泡,溶液变红
铝与水加热不反应
剧烈反应,放出气泡。
放出气泡。比镁反应慢
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
Na>Mg>Al
中强碱
两性
氢氧化物
判断元素原子得电子能力强弱的方法:
1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
一般说来,反应越容易,生成的气态氢化物越________,元素原子得电子能力越____。
2、元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性越___,元素原子得电子能力越__。
【方法导引】
稳定
强
强
强
【合作探究】Si、P、S、Cl得电子能力
【阅读探究】阅读教材P21 “阅读探究”。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气
反应条件
气态氢化物
化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物
化学式
酸性
结论
高温
点燃或光照爆炸
磷蒸气
加热
SiH4
PH3
H2S
HCl
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
弱酸
中强酸
强酸
比硫酸强
Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强
难
易
逐渐________
增强
逐渐________
增强
下列说法错误的是( )
<HNO3,则得电子能力C<N
<H2O,则得电子
能力N<O
>Mg(OH)2,则失电子能力Na>Mg
<H2SO4,则得电子能力Cl<S
D
【迁移应用】
【归纳小结】
元素原子失
电子能力越强
最高价氧化物对应水化物碱性越强
【归纳小结】
元素原子得
电子能力越强
最高价氧化物对应水化物酸性越强
气态氢化物的稳定性越强